Bróm? Jelenlét nyomelemek az emberi szervezetben nagyon kis mennyiségben számolják, mert olyan anyagokról van szó, amelyek 0,015 g-nál kisebb mennyiségben vannak a szervezetünkben.Egy szerv vagy szövet tömegéből a tartalom ezredszázalék vagy kevesebb (10 -2-10 -7%), ezért úgy is hívják nyomelemek. De az ilyen csekély jelenlét ellenére ezeknek az anyagoknak a megfelelő mennyisége fontos feltétele az összes rendszer és szerv teljes működésének. Ezen ásványok egyike az . Róla tulajdonságai és jelentősége az egészség szempontjából Ebben a cikkben lesz szó, annak főbb irányairól terápiás és profilaktikus célokra használható.

Bromine: Discovery Story

érdekes a bróm felfedezésének története, amely az utolsó fehér folt maradt a halogének között. Ezzel párhuzamosan egyszerre két vegyész izolálta különböző anyagokból: 1825-ben a Heidelbergi Egyetem egyik hallgatója. K. Levig klór hatására ásványvízen és francia vegyész A. Balar, aki a mocsarak növényeit tanulmányozta, - a klóros víz reakciójában algahamuval. Míg azonban Levig igyekezett minél többet beszerezni az új anyagból, Balard már 1826-ban közzétett felfedezéséről szóló beszámolót, aminek köszönhetően világhírnévre tett szert. A keletkezett anyagot Balar a latin „murid” szót akarta elnevezni, ami „sóoldatot” jelent. A sósavat azonban muriatsavnak, a belőle keletkezett sókat pedig muriátnak nevezték, és a tudományos közösség terminológiai zűrzavarának elkerülése érdekében úgy döntöttek, hogy a felfedezett ásványt brómnak nevezik, ami az ógörögül „bűz”-nek felel meg. . A brómnak valóban fullasztó, kellemetlen szaga van. Az orosz vegyészetben a 19. században ezt a nyomelemet vrom, vromid és murid néven jelölték.

Bróm az optimális természetes formában és adagolásban a méhészeti termékek – például virágpor, méhpempő és tenyésztenyészet – találhatók, amelyek a Parapharm számos természetes vitamin- és ásványianyag-komplexének részét képezik: Leveton P, Elton P, Leveton Forte ”, „Apitonus P”. ”, „Osteomed”, „Osteo-Vit”, „Eromax”, „Memo-Vit” és „Kardioton”. Ezért fordítunk olyan nagy figyelmet az egyes természetes anyagokra, beszélve annak fontosságáról és a szervezet egészségére gyakorolt ​​előnyeiről.

Kémiai és fizikai
bróm tulajdonságai

Történet erről A bróm kémiai és fizikai tulajdonságai Előzetesen írjuk le a helyét a Mengyelejev-féle kémiai elemek periódusos rendszerében. Ebben az alatt található szimbólumBr (lat. Bromum) 35. szám alatt a 17. csoportban, ahol halogének(fluor, klór, bróm, jód és asztatin). Ezek nem fémek és aktív oxidálószerek, amelyek önmagukban nem jelennek meg a természetben, hanem csak vegyületek részeként, mivel kémiailag erősen reaktívak, és szinte minden egyszerű anyaggal kombinálódnak. Csak 2 olyan elem van, amelyek egyszerű anyagai normál körülmények között folyékony formában vannak - higany és bróm, és csak egy folyékony nemfém - bróm, amely vörösesbarna, füstölgő barnás gőz, mérgező folyadék. A bróm csak -7,25 °C-on kristályosodik ki, és +59 °C-on forr. H 2 O-ban oldódik (ún. brómos vizet kapunk), de szerves oldószerekben jobb.

tiszta bróm. egy 2 atomos molekula képviseli - Br2, de magas kémiai aktivitás nem engedi, hogy szabad állapotban legyen a természetben, ezért megtalálható benne bromidok összetétele(fémekkel alkotott vegyületek). A föld belsejében és a kőzetekben található tartalom tekintetében az 50. helyet foglalja el, így természetes forrása többnyire sós tavak és tengerek; az olajat kísérő talajvíz. A levegőben is jelen van, több - a tengerparti területeken. Az ipari szivárgás során azonban a brómgőzök mérgező és fullasztó hatással vannak az emberekre.

A bróm tulajdonságai lehetővé teszik, hogy széles körben alkalmazzák üzemanyag-adalékok, mezőgazdasági növényvédő szerek, égést lassító anyagok, az ezüst-bromid fényérzékeny anyaga a fotózásban, valamint gyógyszerek előállításához. Ezzel a nyomelemmel végzett munka rendkívüli körültekintést és biztonsági óvintézkedéseket igényel. A kesztyű, az overall és a gázálarc a legjobb szövetségesei ennek az anyagnak a kezelése során.

Bróm érték
a test számára emberi

tiszta bróm- erősen mérgező anyag! Csak 3 gramm elemi bróm lenyelése mérgezést okoz, és 35 gramm halálos. Kapcsolatba lépni folyékony bróm tele fájdalmas, rosszul gyógyuló égési sebekkel. A levegőben lévő 0,001% bróm köhögést, fulladást, szédülést, orrvérzést okoz, ennek túllépése pedig légúti görcsökkel és halállal fenyeget. A toxicitás ellenére azonban a bróm értéke a szervezet számára Nehéz lekicsinyelni az embert. Ő egy mikroelem, amelyet szerveink és szöveteink tartalmaznak: agy, vér, máj és vesék, pajzsmirigy, izomszövetek és csontok... Kis mennyiségben szükségünk van rá!

A brómnak van hatása a központi idegrendszerre. Az agykéregben felhalmozódva szabályozza a neuronok aktivitását, felelős a gerjesztési és gátlási reakciók közötti egyensúlyért. Szükség esetén membránenzimek segítségével fokozza a gátlást, ez az oka annak nyugtató hatásának.

Ez a nyomelem az endokrin rendszer számára is fontos., mivel a jód egyfajta alternatívájaként működik, és csökkenti a pajzsmirigy jódszükségletét, megakadályozza annak növekedését - az endemikus golyva kialakulását.

A bróm szerepe a gyomor-bél traktus munkájában aktiválása miatt emésztőenzimekre gyakorolt ​​hatás:

• pepszin (szükséges a fehérjék lebontásához);
• amiláz (lebontja a szénhidrátokat);
• lipáz (az emésztés során feloldja és szétválogatja a zsírokat).

Kérdés O a bróm hatása a férfi szexuális tevékenységről mítoszokba burkolva. Különösen arról a tényről, hogy a korábban börtönökben rabokat, a kórházak pszichiátriai osztályán dolgozó betegeket és a hadsereg katonáit az erekciós funkció gyengítése érdekében adták az élelmiszerekhez. Sokáig azt hitték, hogy a bróm általános nyugtató hatása a testre, és elnyomja a szexuális szférát. A legújabb tanulmányok azonban a szedéssel ellentétes hatást mutattak ki bromid készítmények hozzájárul a férfiak reproduktív rendszerének stabilizálásához, az ondófolyadék növekedéseés a benne lévő spermiumok számát.

A bróm kiválasztódik a szervezetből vizelettel és izzadással. Tehát kívülről táplálékkal (és ha szükséges, gyógyszeres készítményekben) történő bevitele szükséges. Kiürülése azonban hosszadalmas folyamat, így a szervekben, szövetekben fokozható a koncentrációja, ami nagyon veszélyes az egészségre.

Hogyan működik bróm hiánya
az emberi egészségre?

Bróm hiány számos súlyos funkcionális zavart okozhat. Gyermek- és serdülőkorban hiánya növekedési visszamaradáshoz vezethet, felnőtteknél pedig a várható élettartam csökkenésével jár. Alvásproblémák, neuraszténiás és hisztérikus megnyilvánulások, hemoglobinszint-csökkenés okozta vérszegénység, terhes nőknél a spontán vetélés fokozott kockázata, a szexuális funkciók gyengülése, a savasság csökkenése miatti emésztési zavarok – mindezek hátterében a vércukorszint hiánya állhat. ezt az ásványt. Ennek az állapotnak az okai anyagcsere-rendellenességek vagy vizelethajtó visszaélés előmozdítását jelenti bróm eltávolítása a testtől. Diagnózis bróm hiányaés a kezelést szakembernek kell felírnia, és az öngyógyítás orvosi konzultáció nélkül ebben az esetben kategorikusan nem javasolt.

Bróm túladagolás

Nem kevésbé veszélyes bróm túladagolás kizárólag a farmakológiai gyógyszerek alkalmazásával kapcsolatban felmerülő. Jellemző tünetei az allergiás bőrkiütések, gyulladásos megnyilvánulások a bőrön, gyomor-bélrendszeri zavarok, levertség és erővesztés, alvászavarok, letargia, hörghurut és nátha a bróm mérgező hatására. Az idegrendszer, az észlelőszervek (látás és hallás) szenvednek, a lelki folyamatok, a kognitív (érzékeléssel kapcsolatos) funkciók romlanak.

A túlzott bróm végzetes lehet, ezért ha túladagolásra gyanakszik, azonnal hagyja abba a használatát bróm tartalmú gyógyszereket, és konzultáljon orvosával azok leállítása vagy az adag módosítása érdekében.

Brómkészítmények szedése v
terápiás és profilaktikus célokra

Tanulmány a bromid expozíció az emberi egészségről, és ezek bevezetése az orvosi gyakorlatba szinte azonnal megkezdődött bróm felfedezések– a 19. században tehát brómkészítmények szedése- bevált eszköz a klinikai gyógyászatban.

orosz fiziológus I. P. Pavlov jelentős mértékben hozzájárult a hatás vizsgálatához brómtartalmú vegyületek ideges tevékenységre. Kutyákkal végzett kísérletei hatékonynak bizonyultak. bróm a neurózisokhoz, és kinevezett bromid adagok korrelálni kell a magasabb idegi aktivitás típusával (erős típusnál nagyobb dózisok szükségesek).

Bromidok nyugtatóként neuropszichiátriai rendellenességek, álmatlanság, fokozott ingerlékenység, hisztéria és neuraszténia, görcsök kezelésére használják, de epilepszia kezelésére szinte már nem alkalmazták. Az orvosok ma általában óvatosak bromidokat ír fel a szervezetből való lassú kiválasztódás és a bromismus kialakulásának veszélye miatt - krónikus brómmérgezés. Az ilyen kinevezési jelzés érvényben marad. bróm tartalmú gyógyszerek, mint az agykéreg és a szervek, rendszerek közötti koherencia megsértése, ami gyakran előfordul gyomor- és nyombélfekély esetén, a magas vérnyomás kialakulásának korai szakaszában.

Között a közös brómot tartalmazó készítmények, - kálium-bromid, nátrium-bromid, "Adonis-bromine", "Bromcamphor" és mások, mind orálisan, porok és oldatok formájában, mind intravénásan. Nátrium-bromid alkalmazható elektroforézishez - fájdalmas gyulladásos folyamatokkal, herpes zosterrel. A bromid adagolása napi háromszori 0,1-1 gramm bevételét jelenti.

Napi brómszükséglet

A gyomornedv savasságának növelésére és a szexuális funkció aktiválása férfiaknál az idegrendszeri rendellenességek megelőzése, az orvosok szedését javasolják 3-8 mg. Ez napi brómszükséglet egészséges embernek. Sok étrend-kiegészítő tartalmazza ezt a nyomelemet más ásványi anyagokkal együtt. Átlagosan 1 mg jut a szervezetünkbe étellel.

Bróm tartalom
termékekbenétel

Tudva, hogy milyen a termékek brómtartalma táplálkozás, növelheti a bevitelét farmakológiai gyógyszerek alkalmazása nélkül. Ez a nyomelem sok növényben felhalmozódik, a mélyből veszi és szerves, nem mérgező vegyületekké és sókká köti.

Különösen gazdagok:

• borsó,
• bab,
• lencse,
• különféle diófélék és
• gabonanövények (árpa, búza stb.).

Tengervízből veszik összetételükbe

• moszat és más algák,
• tengeri hal.

A kősóból némi brómot is kaphatunk. Tejtermékekben, tésztákban és durumbúzából készült kenyértermékekben is megtalálható.

- D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periódusos rendszerének negyedik periódusa hetedik csoportjának fő alcsoportjának eleme, 35. rendszámú. A Br (lat. Bromum) szimbólum jelöli. Reaktív nemfém, a halogének csoportjába tartozik. A bróm egyszerű anyag (CAS-szám: 7726-95-6) normál körülmények között nehéz vörösesbarna folyadék, erős kellemetlen szaggal. A bróm molekula kétatomos (Br2 képlet).

Sztori

A brómot 1826-ban fedezte fel A. J. Balar, egy fiatal főiskolai tanár Montpellier városában. Balar felfedezése az egész világ számára ismertté tette nevét. Egyik népszerű könyvről a másikra vándorol az állítás, hogy miután az ismeretlen Antoine Balard megelőzte magát Justus Liebiget a bróm felfedezésében, Liebig felkiáltott, hogy ezek szerint nem Balar fedezte fel a brómot, hanem a brómot. fedezte fel Balar. Ez azonban nem igaz, pontosabban nem teljesen igaz. Volt egy mondat, de ez nem J. Liebighez, hanem Charles Gerardhoz tartozott, aki nagyon szerette volna, hogy Auguste Laurent vegye át a sorbonne-i vegytanszéket, és ne A. Balard, akit megválasztottak a professzori posztra.

név eredete

Az elem neve βρῶμος — bűz.

Nyugta

A brómot kémiai úton sóoldatból nyerik:

Fizikai tulajdonságok

Normál körülmények között a bróm egy vörösesbarna folyadék, éles kellemetlen szaggal, mérgező, és a bőrrel érintkezve égési sérüléseket okoz. Sűrűség 0 °C-on - 3,19 g / cm³. A bróm olvadáspontja (szilárdulása) -7,2 ° C, forráspontja 58,8 ° C, forrás közben a bróm folyadékból barna-barna gőzzé alakul, belélegzéskor irritálja a légutakat. A standard elektródpotenciál Br² / Br - vizes oldatban +1,065 V.

A közönséges bróm a 79 Br (50,56%) és a 81 Br (49,44%) izotópokból áll. Mesterségesen előállított radioaktív izotópok.

Kémiai tulajdonságok

Szabad formában, Br 2 kétatomos molekulák formájában létezik. 800 °C hőmérsékleten megfigyelhető a molekulák atomokká történő észrevehető disszociációja, amely a hőmérséklet további emelkedésével gyorsan növekszik. A Br 2 molekula átmérője 0,323 nm, a magok közötti távolság ebben a molekulában 0,228 nm.

A bróm enyhén, de jobban, mint más halogének, vízben oldódik (3,58 g 100 g vízben 20 °C-on), az oldatot brómvíznek nevezik. A brómos vízben a reakció hidrogén-bromid és instabil hipobrómos savak képződésével megy végbe:

Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO.

A legtöbb szerves oldószerrel a bróm minden szempontból elegyedik, és gyakran előfordul a szerves oldószermolekulák brómozása.

A bróm a klór és a jód közötti kémiai aktivitás közbenső terméke. Amikor a bróm reagál a jodidoldatokkal, szabad jód szabadul fel:

Br 2 + 2KI → I 2 ↓ + 2KBr.

Éppen ellenkezőleg, a vizes oldatokban lévő bromidokra klór hatására szabad bróm szabadul fel:

Amikor a bróm reagál a kénnel, S 2 Br 2 képződik, amikor a bróm reagál foszforral, PBr 3 és PBr 5 képződik. A bróm nemfémekkel is reagál a szelénnel és a tellúrral.

A bróm és a hidrogén reakciója hevítés közben megy végbe, és HBr hidrogén-bromid képződéséhez vezet. A HBr vizes oldata hidrogén-bromid, erőssége hasonló a sósav HCl-éhez. A hidrogén-bromid sói - bromidok (NaBr, MgBr 2, AlBr 3 stb.). A bromidionok oldatban való jelenlétére egy kvalitatív reakció az AgBr ezüst-bromid halványsárga csapadék képződése, amely gyakorlatilag vízben oldhatatlan Ag + ionokkal.

A bróm nem lép közvetlenül reakcióba oxigénnel és nitrogénnel. A bróm számos különböző vegyületet képez más halogénekkel. Például a bróm fluorral instabil BrF3-at és BrF5-öt, jóddal pedig IBr-t képez. Amikor sok fémmel kölcsönhatásba lép, a bróm bromidokat képez, például AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 stb. A tantál és a platina kisebb mértékben ellenáll a bróm hatásának - ezüst, titán és ólom.

A bróm erős oxidálószer, a szulfitont szulfáttá, a nitritiont nitráttá stb.

Kettős kötést tartalmazó szerves vegyületekkel való kölcsönhatás során brómot adnak hozzá, ami a megfelelő dibróm-származékokat eredményezi:

C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2.

A bróm szerves molekulákhoz is csatlakozik, amelyek hármas kötést tartalmaznak. A brómos víz elszíneződése, amikor gázt vezetnek át rajta, vagy folyadékot adnak hozzá, azt jelzi, hogy telítetlen vegyület van jelen a gázban vagy folyadékban.

Katalizátor jelenlétében melegítve a bróm benzollal reagál, és bróm-benzol C 6 H 5 Br képződik (szubsztitúciós reakció).

Amikor a bróm kölcsönhatásba lép lúgos oldatokkal és nátrium- vagy kálium-karbonát-oldatokkal, a megfelelő bromidok és bromátok keletkeznek, például:

3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.

Brómozott savak

Az oxigénmentes hidrogén-bromid HBr mellett a bróm számos oxigénsavat képez: bróm HBrO 4, bróm HBrO 3, bróm HBrO 2, bróm HBrO.

Alkalmazás

A kémiában

A bróm alapú anyagokat széles körben használják az alapvető szerves szintézisekben.

Mérnöki területen

- Az ezüst-bromidot, az AgBr-t fényérzékeny anyagként használják a fotózásban.
- Lánggátlók készítésére használják – olyan adalékanyagok, amelyek tűzállóságot adnak műanyagoknak, fának, textilanyagoknak.
- A bróm-pentafluoridot néha nagyon erős hajtóanyag-oxidálószerként használják.
- Jelenleg az 1,2-dibróm-etánt kopogásgátló adalékként használják a motorüzemanyagokban, tetraetil-ólom helyett.
— Az olajtermelésben bromidoldatokat használnak.

Az orvostudományban

Az orvostudományban a nátrium- és a kálium-bromidot nyugtatóként használják.

A fegyverek gyártásában

Az első világháború óta a brómot vegyi harci anyagok előállítására használták.

Fiziológiai hatás

Már körülbelül 0,001% (térfogat) koncentrációjú brómkoncentrációnál a nyálkahártyák irritációja, szédülés, magasabb koncentrációknál pedig a légutak görcsei, fulladás figyelhető meg. A brómgőz MPC értéke 0,5 mg/m³. Lenyeléskor a mérgező dózis 3 g, a halálos dózis 35 g-tól.Brómgőz-mérgezés esetén az áldozatot azonnal friss levegőre kell vinni; a légzés helyreállításához használhat egy rövid ideig ammóniával megnedvesített tampont, amelyet időnként rövid időre az áldozat orrához kell juttatnia. A további kezelést orvosi felügyelet mellett kell végezni. A folyékony bróm a bőrrel érintkezve fájdalmas égési sérüléseket okoz.

A munka jellemzői

A brómmal végzett munka során védőruházatot, gázmaszkot és speciális kesztyűt kell használni. A brómgőz és a folyékony bróm nagy reakciókészsége és toxicitása miatt üvegben, jól lezárt vastag falú edényben kell tárolni. A brómos fiolákat homokos tartályokba helyezzük, ami megóvja a lombikokat a rázkódástól. A bróm nagy sűrűsége miatt a palackokat soha nem szabad csak a torkon fogni (leszedhet a torok, majd a bróm a padlóra kerül).

A kiömlött bróm semlegesítéséhez a felületet nátrium-szulfit Na 2 SO 3 oldattal kell feltölteni.

Mítoszok és legendák

Egy széles körben elterjedt legenda szerint a hadseregben állítólag brómot adnak az ételekhez, hogy csökkentsék a szexuális vágyat. Ennek a mítosznak nincs alapja - a vágyat sikeresen csökkenti a fizikai aktivitás, és az élelmiszerekhez ténylegesen hozzáadott kiegészítők leggyakrabban aszkorbinsavnak bizonyulnak a beriberi megelőzésére. Ezenkívül a brómkészítmények sós ízűek, és nem befolyásolják sem a vonzerőt, sem a hatást. Nyugtató és nyugtató hatásuk van.

Vörös-barna folyadék, éles specifikus szaggal, vízben rosszul oldódik, de oldódik benzolban, kloroformban, szén-diszulfidban és más szerves oldószerekben. Ilyen válasz adható a következő kérdésre: "Mi az a bróm?" A vegyület a legaktívabb nemfémek csoportjába tartozik, számos egyszerű anyaggal reagál. Erősen mérgező: gőzeinek belélegzése irritálja a légutakat, bőrrel érintkezve súlyos égési sérüléseket okoz, amelyek hosszú ideig nem gyógyulnak. Cikkünkben megvizsgáljuk fizikai tulajdonságait, valamint figyelembe vesszük a brómra jellemző kémiai reakciókat.

A hetedik csoport fő alcsoportja az elem helyzete a kémiai elemek periódusos rendszerében. Az atom utolsó energiarétege két s-elektront és öt p-elektront tartalmaz. Mint minden halogénnek, a brómnak is jelentős elektronaffinitása van. Ez azt jelenti, hogy könnyen vonzza más kémiai elemek negatív részecskéit az elektronhéjába, és anionná válik. A bróm molekulaképlete Br 2 . Az atomok egy közös elektronpár segítségével kapcsolódnak egymáshoz, ezt a fajta kötést kovalensnek nevezzük. Szintén nem poláris, azonos távolságra található az atommagoktól. Az atom meglehetősen nagy sugara - 1,14 A ° - miatt az elem oxidáló tulajdonságai, elektronegativitása és nemfémes tulajdonságai kisebbek, mint a fluoré és a klóré. A forráspont ezzel szemben emelkedik és 59,2 °C, a bróm relatív molekulatömege 180. Szabad állapotban a nagy aktivitás miatt az elem egyszerű anyagként nem fordul elő. A természetben kötött állapotban nátrium-, magnézium-, káliumsók formájában megtalálható, tartalmuk különösen magas a tengervízben. A barna és vörös algák bizonyos fajtái: sargassum, fucus, batrachospermum, nagy mennyiségű brómot és jódot tartalmaznak.

Reakciók egyszerű anyagokkal

Az elemet számos nemfémmel való kölcsönhatás jellemzi: kén, foszfor, hidrogén:

Br 2 + H 2 \u003d 2HBr

A bróm azonban nem lép közvetlenül reakcióba nitrogénnel, szénnel és oxigénnel. A legtöbb fém könnyen oxidálódik brómmal. Csak néhányuk passzív a halogénnel szemben, például ólom, ezüst és platina. Az aktívabb halogének, például a fluor és a klór brómmal való reakciója gyors:

Br 2 +3 F 2 \u003d 2 BrF 3

Az utolsó reakcióban az elem oxidációs állapota +3, redukálószerként működik. Az iparban a brómot hidrogén-bromid erősebb halogénnel, például klórral történő oxidációjával állítják elő. A vegyület előállításához a fő nyersanyagforrások a föld alatti fúróvizek, valamint a sós tavak erősen koncentrált oldata. A halogén kölcsönhatásba léphet a közepes sók osztályába tartozó összetett anyagokkal. Tehát a vörösesbarna színű brómos víz hatására nátrium-szulfit oldaton az oldat elszíneződését figyeljük meg. Ez annak köszönhető, hogy a középső só, a szulfit brómmal nátrium-szulfáttá oxidálódik. Maga a halogén redukálódik, hidrogén-bromid formájúvá válik, amelynek nincs színe.

Kölcsönhatás szerves vegyületekkel

A Br 2 molekulák nem csak egyszerű, hanem összetett anyagokkal is képesek kölcsönhatásba lépni. Például a szubsztitúciós reakció az aromás szénhidrogén benzol és a bróm között megy végbe, amikor melegítik, katalizátor - vas-bromid - jelenlétében. Színtelen, vízben oldhatatlan vegyület - bróm-benzol - képződésével végződik:

C 6 H 6 + Br 2 \u003d C 6 H 5 Br + HBr

A vízben oldott egyszerű brómot indikátorként használják a szerves anyagok molekulájában lévő szénatomok közötti telítetlen kötések jelenlétének meghatározására. Ilyen kvalitatív reakció az alkének vagy alkinek, pi-kötések molekuláiban található, amelyektől ezeknek a szénhidrogéneknek a fő kémiai reakciói függenek. A vegyület szubsztitúciós reakciókba lép telített szénhidrogénekkel, miközben metán-, etán- és más alkánszármazékokat képez. Egy jól ismert reakció a brómrészecskék (amelyek képlete Br2) hozzáadása a molekulákban egy vagy két kettős vagy hármas kötéssel rendelkező telítetlen anyagokhoz, például eténhez, acetilénhez vagy butadiénhez.

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br - CH 2 Br

Ezekkel a szénhidrogénekkel nem csak egy egyszerű anyag, hanem hidrogénvegyülete, a HBr is reagálhat.

A halogén és a fenol kölcsönhatásának jellemzői

Egy hidroxilcsoporthoz kapcsolódó benzolgyűrűből álló szerves anyag a fenol. Molekulájában nyomon követhető az atomcsoportok egymásra gyakorolt ​​kölcsönös hatása. Ezért a halogénekkel való helyettesítési reakciók sokkal gyorsabban mennek végbe, mint a benzolban. Ezenkívül az eljárás nem igényel melegítést és katalizátor jelenlétét. A fenolmolekulában azonnal három hidrogénatomot bróm gyökök váltanak fel. A reakció eredményeként tribrómfenol képződik.

A bróm oxigénvegyületei

Folytassuk annak a kérdésnek a tanulmányozását, hogy mi a bróm. A halogén kölcsönhatása hideg vízzel hipoklórsav HBrO képződéséhez vezet. Gyengébb, mint a klórvegyület, mivel csökkenti oxidáló tulajdonságait. Egy másik vegyület, a brómsav, brómos víz klórral történő oxidálásával állítható elő. Korábban a kémiában azt hitték, hogy a brómnak nem lehetnek olyan vegyületek, amelyekben +7-es oxidációs állapotot mutatna. A kálium-bromát oxidációjával azonban sót kaptak - kálium-bromátot, és ebből - és a megfelelő savat - HBrO 4-et. A halogénionok redukáló tulajdonságokkal rendelkeznek: amikor a HBr molekulák fémekre hatnak, az utóbbiakat hidrogénkationok oxidálják. Ezért csak azok a fémes elemek lépnek kölcsönhatásba a savval, amelyek a hidrogénig terjedő aktivitási sorozatban vannak. A reakció eredményeként közepes sók képződnek - bromidok, és szabad hidrogén szabadul fel.

A brómvegyületek alkalmazása

A meglehetősen nagy tömegű bróm magas oxidációs képességét széles körben használják az analitikai kémiában, valamint a szerves szintézis kémiájában. A mezőgazdaságban a brómot tartalmazó készítményeket a gyomok és rovarkártevők elleni küzdelemben használják. Égésgátlók - olyan anyagok, amelyek megakadályozzák a spontán égést, építőanyagok, műanyagok, szövetek impregnálására szolgálnak. Az orvostudományban régóta ismert a sók: kálium és nátrium-bromid gátló hatása a bioelektromos impulzusok idegrostok mentén történő áthaladására. Idegrendszeri rendellenességek kezelésére használják: hisztéria, neuraszténia, epilepszia. Tekintettel a vegyületek erős toxicitására, a gyógyszer adagolását orvosnak kell ellenőriznie.

Cikkünkben megtudtuk, mi az a bróm, milyen fizikai és kémiai tulajdonságok jellemzőek rá.

A Br 2 normál hőmérsékleten barnásbarna nehéz folyadék, amely mérgező vörösesbarna gőzöket képez, szúrós szaggal. A bróm oldhatósága vízben nagyobb, mint a klóré. A bróm telített vizes oldatát "brómvíznek" nevezik.

A Free I 2 normál hőmérsékleten fekete-szürke szilárd anyag, lila árnyalattal, észrevehető fémes fényű. A jód könnyen szublimál, sajátos szaga van (a jódgőz a brómhoz hasonlóan nagyon mérgező). Az I 2 vízben való oldhatósága a legkisebb az összes halogén közül, de jól oldódik alkoholban és más szerves oldószerekben.

Hogyan lehet eljutni

1. A brómot és a jódot tengervízből, földalatti sóoldatból és fúróvizekből vonják ki, ahol Br - és I - anionok formájában találhatók meg. A szabad halogének felszabadulását különféle oxidálószerek segítségével hajtják végre, leggyakrabban gáznemű klórt vezetnek át:

2NaI + Cl 2 \u003d I 2 + 2NaCl

2NaBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2NaCI

2. Laboratóriumi körülmények között például a következő reakciókat alkalmazzuk Br 2 és I 2 előállítására:

2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

bHBr + 2H 2SO 4 = 3Br 2 ↓ + S↓ + 4H 2 O

2HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 ↓ + SO 2 + 2H 2 O

Kémiai tulajdonságok

A bróm és a jód kémiailag hasonló a klórhoz. A különbségek főként a reakciókörülményekből adódnak. Vegyük észre a Br 2 és I 2 kémiai reakciók néhány fontos jellemzőjét.

A Br 2 nagyon erős oxidálószer

A bróm a gáznemű Cl 2 -vel ellentétben folyékony, ezért a molekulák koncentrációja nagyobb benne. Ez magyarázza a folyékony bróm erősebb oxidáló hatását. Például, ha vas és alumínium érintkezik vele, még normál hőmérsékleten is meggyullad.

Brómos víz - minőségi reakciók lebonyolítására szolgáló reagens

A brómos víz sárgásbarna színű, ami gyorsan eltűnik, ha az oldott Br 2 bármilyen anyaggal reagál. A "brómos víz színtelenítés" egy olyan vizsgálat, amely számos szervetlen és szerves anyag jelenlétét vizsgálja egy oldatban.

1. Redukálószerek kimutatása oldatokban

Gáznemű és vízben oldott SO 2 és H 2 S, valamint oldható szulfitok és szulfidok színtelenítik a brómos vizet:

Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2HBr + Na 2 SO 4

Br 2 + H 2 S \u003d 2HBr + S ↓

3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O \u003d 6HBr + Na 2 SO 3

2. Több szén-szén kötés kimutatása

Minőségi reakció telítetlen szerves vegyületekre - a brómos víz elszíneződése:

R-CH=CH-R" + Br2 → R-CHBr-CHBr-R"

3. Fenol és anilin kimutatása szerves oldatokban

A fenol és az anilin könnyen kölcsönhatásba lép a brómos vízzel, és a reakciótermékek nem oldódnak szerves oldószerekben, ezért csapadékot képeznek:

C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2

С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr

Jód-keményítő reakció kvalitatív elemzésben

Az I anionok nagyon könnyen oxidálódnak erős és gyenge oxidálószerek hatására:

2I - -2e - → I 2

Keményítőoldattal már kis mennyiségű felszabaduló I 2 is kimutatható, amely I 2 jelenlétében jellegzetes piszkoskék színt kap. A jód-keményítő reakciót nemcsak kvalitatív, hanem kvantitatív elemzések elvégzésére is használják.

Reakciók, amelyekben az I 2 redukálószerként szerepel

A jódatomok elektronaffinitása és EO-értéke alacsonyabb, mint más halogének. Másrészt a jód némi fémességének megnyilvánulása az ionizációs energia jelentős csökkenésével magyarázható, aminek következtében atomjai sokkal könnyebben adják fel az elektronokat. Erős oxidálószerekkel való reakciókban a jód redukálószerként viselkedik, például:

I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

I 2 + 5H 2 O 2 \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl

Hidrogén-bromid és hidrogén-jodid

A HBr és a HI fizikai és kémiai tulajdonságaiban nagyon hasonló a HCl-hez, ezért csak azokra a gyakorlatilag lényeges különbségekre kell figyelni, amelyeket ezen anyagok beszerzésénél figyelembe kell venni.

Termikus instabilitás HBr és HI

A HBr és HI molekulák kevésbé stabilak, mint a HCl, ezért szintézisük egyszerű anyagokból a reakció reverzibilitása miatt nehézkes (különösen a HI esetében).

H 2 + I 2 → 2HI

A Br- és I-anionok erősebb redukálószerek, mint a Cl-anionok.

A HCl-t a konc. H 2SO 4 kloridokká (például szilárd NaCl). A hidrogén-bromidot és a hidrogén-jodidot ilyen módon nem lehet előállítani, mivel ezek tömény oxidációval oxidálódnak. H 2 SO 4 szabad halogénekké:

2KVg + 2H 2SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4

6KI + 4H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4

HBr és HI beszerzése:

1) bromidokból és jodidokból

A HBr-t és a HI-t sóikból nem illékony, nem oxidáló foszforsavval kell helyettesíteni.

KVg + H 3 PO 4 \u003d HBr + KN 2 PO 4

2) nemfém-halogenidek hidrolízise

KI + H 3 PO 4 \u003d HI + KN 2 PO 4

3) a szabad halogének csökkentése vizes oldatokban

РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr

PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI

Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4

l 2 + H 2 S = 2HI + S↓

4Br 2 + BaS + 4Н 2 O = 8HBr + BaSO 4

Bróm

BRÓM-a (-y); m.[görögből. bromos - rossz szag]

1. Vegyi elem (Br), nehéz, vörösesbarna, mérgező folyadék, amely levegőben füstölög (a vegyi termelésben használják, sók formájában - az orvostudományban és a fényképezésben). Brómos sók. Brómos főzet.

2. Ezt az anyagot vagy vegyületeit tartalmazó gyógyszer (nyugtatóként vagy altatóként használják). Írd ki, vedd b. Csepp bróm (bróm).

◁ Bróm, th, th. B gyógyszerek. B-edik víz(bróm vizes oldata). Bróm, th, th. B gyógyszerek. Bróm, th, th. B-edik sók, fémek. Kálium-bromid oldat(nyugtató cseppek).

(lat. Bromum), a periódusos rendszer VII. csoportjába tartozó kémiai elem, a halogénekre utal. A név görög eredetű. brómos – bűz. Nehéz, vörösesbarna folyadék füstölög a levegőben, éles kellemetlen szaggal; sűrűsége 3,1 g/cm3, t pl -7,25°C, t kip 59,2°C. Brómozószerként használják bromidok, szerves és egyéb brómvegyületek előállítására az analitikai kémiában. A bróm mérgező.

BRÓM (lat. Bromum), Br (értsd: "bróm"), kémiai elem 35-ös rendszámmal, atomtömege 79,904. Az elnevezés annak a ténynek köszönhető, hogy a bróm nehéz, kellemetlen gőzszagú (a görög bromos szóból - bűz).
A természetes bróm két nuklid keveréke (cm. NUKLID) 79 tömegszámmal (50,56 tömegszázalékos keverékben) és 81. A külső elektronréteg konfigurációja 4 s 2 p 5 . Vegyületekben –1, +1, +3, +5 és +7 oxidációs állapotot mutat (I, III, V és VII vegyérték), a legjellemzőbb oxidációs állapotok a –1 és +5.
Mengyelejev elemeinek periódusos rendszerének VIIA csoportjában, a negyedik periódusban található, halogénekre utal. (cm. HALOGÉNEK).
A semleges bróm sugara 0,119 nm, a Br -, Br 3+, Br 5+ és Br 7+ ionsugara rendre 0,182, 0,073, 0,045 és 0,039 nm. A semleges bróm atom szekvenciális ionizációs energiája 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 és 59,7 eV. Elektronaffinitás 3,37 eV. A Pauling-skála szerint a bróm elektronegativitása 2,8.
A felfedezés története
A bróm felfedezése A. Balar francia kémikus kutatásához vezetett (cm. BALAR Antoine Gerome), aki 1825-ben a hínár hamujának mosása után kapott vizes oldaton klórral hatva sötétbarna, bűzös folyadékot izolált. Ezt a tengervízből is nyert folyadékot muride-nak (latinul muria szóból - sóoldat, sóoldat) nevezte el, és a felfedezéséről üzent a Párizsi Tudományos Akadémiának. A jelentés ellenőrzésére felállított bizottság nem fogadta el a Balar nevet, és az új elemet brómnak nevezte el. A bróm felfedezése tette híressé a fiatal és kevéssé ismert tudóst. Balar cikkének megjelenése után kiderült, hogy K. Levig és J. Liebig német kémikusoktól hasonló anyagú lombikok kutatására várnak. (cm. LIBICH Justus). Miután elszalasztotta a lehetőséget egy új elem felfedezésére, Liebig felkiáltott: "Nem Balar fedezte fel a brómot, hanem a bróm fedezte fel Balart."
A természetben lenni
A bróm meglehetősen ritka elem a földkéregben. Tartalmát benne 0,37·10 -4%-ra becsülik (kb. 50. hely).
Kémiailag a bróm nagyon aktív, ezért szabad formában nem fordul elő a természetben. Számos különféle vegyület része (nátrium-, kálium-, magnézium-bromidok stb.), amelyek a nátrium-, kálium- és magnézium-kloridokat kísérik. A bróm saját ásványai - a bromargirit (ezüst-bromid AgBr) és az embolit (klorid és ezüst-bromid keveréke) - rendkívül ritkák (lásd Természetes bromidok (cm. TERMÉSZETES BROMIDOK)). A bróm forrása a keserű tavak vize, az olajjal és a különféle sólerakódásokkal összefüggő sós vizek, valamint a tengervíz (65 10 -4%), a Holt-tenger brómban gazdagabb. Jelenleg a brómot általában néhány keserű tó vizéből vonják ki, amelyek közül az egyik különösen hazánkban található a Kulunda sztyeppén (Altajban).
Fizikai és kémiai tulajdonságok
Normál körülmények között a bróm nehéz (sűrűsége 3,1055 g/cm3), vörösesbarna sűrű folyadék, szúrós szaggal. A bróm azon egyszerű anyagok közé tartozik, amelyek normál körülmények között folyékonyak (a bróm kivételével a higany is ilyen anyag). A bróm olvadáspontja -7,25 °C, forráspontja +59,2 °C. A Br 2 /Br - standard elektródpotenciál vizes oldatban +1,065 V.
Szabad formában, Br 2 kétatomos molekulák formájában létezik. 800 °C hőmérsékleten megfigyelhető a molekulák atomokká történő észrevehető disszociációja, amely a hőmérséklet további emelkedésével gyorsan növekszik. A Br 2 molekula átmérője 0,323 nm, a magok közötti távolság ebben a molekulában 0,228 nm.
A bróm enyhén, de jobban, mint más halogének, vízben oldódik (3,58 g 100 g vízben 20 °C-on), az oldatot brómvíznek nevezik. A brómos vízben a reakció hidrogén-bromid és instabil hipobrómos savak képződésével megy végbe:
Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO.
A legtöbb szerves oldószerrel a bróm minden szempontból elegyedik, és gyakran előfordul a szerves oldószermolekulák brómozása.
A bróm a klór és a jód közötti kémiai aktivitás közbenső terméke. Amikor a bróm reagál a jodidoldatokkal, szabad jód szabadul fel:
Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.
Éppen ellenkezőleg, a vizes oldatokban lévő bromidokra klór hatására szabad bróm szabadul fel:
Cl 2 + 2NaBr \u003d Br 2 + 2NaCl.
A bróm és a kén reakciója S2Br2-t, a bróm és a foszfor reakciója PBr3-t és PBr5-t eredményez. A bróm a nem fémes szelénnel is reagál (cm. SZELÉN)és tellúr (cm. TELLÚR) .
A bróm és a hidrogén reakciója hevítés közben megy végbe, és HBr hidrogén-bromid képződéséhez vezet. A HBr vizes oldata hidrogén-bromid, erőssége hasonló a sósav HCl-éhez. A hidrogén-bromid sói - bromidok (NaBr, MgBr 2, AlBr 3 stb.). A bromidionok oldatban való jelenlétére kvalitatív reakció, hogy Ag + ionokkal halványsárga AgBr csapadék képződik, amely gyakorlatilag nem oldódik vízben és salétromsav oldatban is.
A bróm nem lép közvetlenül reakcióba oxigénnel és nitrogénnel. A bróm számos különböző vegyületet képez más halogénekkel. Például a bróm fluorral instabil BrF3-at és BrF5-öt, jóddal pedig IBr-t képez. Ha sok fémmel kölcsönhatásba lép, a bróm bromidokat képez, például AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 stb. A tantál és a platina ellenáll a bróm hatásának, kisebb mértékben - ezüst, titán és ólom.
A bróm erős oxidálószer, a szulfitont szulfáttá, a nitritiont nitráttá stb.
Kettős kötést tartalmazó szerves vegyületekkel való kölcsönhatás során brómot adnak hozzá, ami a megfelelő dibróm-származékokat eredményezi:
C 2 H 4 + Br 2 \u003d C 2 H 4 Br 2.
A bróm szerves molekulákhoz is csatlakozik, amelyek hármas kötést tartalmaznak. A brómos víz elszíneződése, amikor gázt vezetnek át rajta, vagy folyadékot adnak hozzá, azt jelzi, hogy telítetlen vegyület van jelen a gázban vagy folyadékban.
Katalizátor jelenlétében melegítve a bróm benzollal reagál, és bróm-benzol C 6 H 5 Br képződik (szubsztitúciós reakció).
Amikor a bróm kölcsönhatásba lép lúgos oldatokkal és nátrium- vagy kálium-karbonát-oldatokkal, a megfelelő bromidok és bromátok keletkeznek, például:
Br 2 + 3Na 2 CO 3 \u003d 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.
Alkalmazás
A brómot számos szervetlen és szerves anyag előállítására használják, az analitikai kémiában. A brómvegyületeket üzemanyag-adalékként, peszticidként, égésgátlóként és a fotózásban használják. A brómot tartalmazó gyógyszerek széles körben ismertek. Meg kell jegyezni, hogy a gyakori kifejezés: „az orvos evés után egy evőkanál brómot írt fel” természetesen csak azt jelenti, hogy nátrium- (vagy kálium-)-bromid vizes oldatát írják fel, és nem tiszta brómot. A brómkészítmények nyugtató hatása azon alapul, hogy fokozzák a gátlási folyamatokat (cm. FÉKEZÉS) a központi idegrendszerben.
A brómmal végzett munka jellemzői
Brómmal végzett munka során védőruházatot, gázálarcot és kesztyűt kell használni. A brómgőzök maximális koncentrációs határa 0,5 mg/m 3 . Már a levegő brómtartalma esetén körülbelül 0,001% (térfogat) koncentrációban a nyálkahártyák irritációja, szédülés, magasabb koncentrációknál pedig a légutak görcsei, fulladás figyelhető meg. Lenyeléskor a mérgező dózis 3 g, a halálos dózis 35 g-tól.Brómgőz-mérgezés esetén az áldozatot azonnal friss levegőre kell vinni; a légzés helyreállításához használhat ammóniával megnedvesített tampont, amelyet időnként rövid időre az áldozat orrához kell vinni. A további kezelést orvosi felügyelet mellett kell végezni. A folyékony bróm a bőrrel érintkezve fájdalmas égési sérüléseket okoz.
A brómgőz és a folyékony bróm magas kémiai aktivitása és toxicitása miatt üvegben, szorosan lezárt vastag falú edényben kell tárolni. A brómos fiolákat homokos tartályokba helyezzük, ami megóvja a lombikokat a rázkódástól. A bróm nagy sűrűsége miatt a palackokat soha nem szabad csak a torkon fogni (leszedhet a torka, és akkor a mérgező folyadék a padlóra kerül).
A kiömlött bróm semlegesítéséhez a felületet azonnal le kell fedni nedves Na 2 CO 3 szóda iszappal.

enciklopédikus szótár. 2009 .

Nézze meg, mi a "bróm" más szótárakban:

bróm- bróm, és y... Orosz helyesírási szótár

bróm- bróm / ... Morfémikus helyesírási szótár

BRÓM- BRÓM, bróm (a görög bróm bűzből), folyékony metalloid, halogenid csoport, vegyszerrel. a Vg megjelölés; nál nél. v. 79,92; a periódusos elemrendszerben a 35., a VII. csoportban a 4. helyet foglalja el. Sötétvörös-barna folyadék, ud. súlya 3,188… Nagy Orvosi Enciklopédia

- (görög bromos fetid). Egyszerű folyékony test vörös, nagyon kellemetlen szaggal; Balard fedezte fel 1726-ban tengervízben és sós forrásokban. Az orosz nyelvben szereplő idegen szavak szótára. Chudinov A.N., 1910. BRÓM ...... Orosz nyelv idegen szavak szótára

BRÓM, bróm, férj. (Görög bróm rossz szag). Vegyi elem, maró hatású barna-vörös folyadék, erős szaggal (vegyi). A brómot az orvostudományban, a fotózásban és a technikában használják. || Brómvegyületek, felhasználás. az orvostudományban (apt.). Az orvos felírt... Ushakov magyarázó szótára

- (Br szimbólum), a HALOGÉN csoport (a periódusos rendszer hetedik csoportja) illékony, folyékony eleme. Először 1826-ban izolálták. Ez az egyetlen nem fémes elem, amely szobahőmérsékleten folyékony marad. Oldható... Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

- (Bróm), Br, a periódusos rendszer VII. csoportjába tartozó kémiai elem, 35-ös rendszám, 79,904 atomtömeg; halogénekre utal; nehéz vörös folyadék, olvadáspont: 7,25 °C, forráspontja 59,2 °C. Különféle Br-vegyületeket használnak az orvostudományban, a fotózásban, az optikában… Modern Enciklopédia

- (lat. Bromum) A Br, a periódusos rendszer VII. csoportjába tartozó kémiai elem, 35-ös rendszám, 79,904 atomtömeg, halogénekre utal. Görögből nevezték el bromosz bűz. Nehéz vörösesbarna folyadék füstölög a levegőben, éles kellemetlen szaggal; ... ... Nagy enciklopédikus szótár

Bróm ... Összetett szavak kezdő része, a szavak jelentéseinek bemutatása: bróm, bromid (bromid, brómaceton, szerves bróm, ezüstbróm stb.). Efraim magyarázó szótára. T. F. Efremova. 2000... Modern magyarázó szótár az orosz nyelv Efremova

BROM, a, férj. Vegyi elemet, egy levegőben füstölgő vörös-barna maró folyadékot használtak. a kémiában, valamint az orvostudományban, a fotózásban. | adj. bróm, ó, ó és bróm, ó, ó. Ozhegov magyarázó szótára. S.I. Ozhegov, N. Yu. Shvedova. 1949 1992... Ozhegov magyarázó szótára