Bróm? Prítomnosť stopových prvkov v ľudskom tele sa počíta vo veľmi malých množstvách, pretože ide o látky, ktorých je v našom tele menej ako 0,015 g. Z hmotnosti orgánu alebo tkaniva je ich obsah v tisícinách percenta alebo menej (10 -2 až 10 -7 %), preto sa nazývajú aj stopové prvky. Ale napriek takejto skromnej prítomnosti je dostatočné množstvo týchto látok dôležitou podmienkou pre plné fungovanie všetkých systémov a orgánov. Jedným z týchto minerálov je . O ňom vlastnosti a význam pre zdravie sa bude diskutovať v tomto článku, hlavné smery jeho použitie na terapeutické a profylaktické účely.

Bróm: Objavný príbeh

zaujímavé história objavu brómu, ktorý zostal posledným bielym bodom medzi halogénmi. Paralelne ho z rôznych látok izolovali dvaja chemici naraz: v roku 1825 študent univerzity v Heidelbergu K. Levig pri vystavení chlóru na minerálnej vode a francúzštine chemik A. Balar, ktorý študoval rastliny močiarov, - v reakcii chlórovej vody s popolom z rias. Zatiaľ čo sa však Levig snažil získať viac novej látky, Balard už zverejnil správu o svojom objave v roku 1826, ktorý si vďaka tomu získal celosvetovú slávu. Výslednú látku Balar chcel nazvať latinským slovom „murid“, čo znamená „soľanka“. Kyselina chlorovodíková sa však nazývala kyselina muriová a soli z nej odvodené sa nazývali muriáty, a aby sa predišlo terminologickému zmätku vo vedeckej komunite, bolo rozhodnuté nazvať objavený minerál bróm, čo sa zo starogréčtiny prekladá ako „smrad“. . Bróm má skutočne dusivý nepríjemný zápach. V ruskej chemickej vede počas 19. storočia bol tento stopový prvok označovaný ako vrom, vromid a murid.

bróm v optimálnej prírodnej forme a dávkovaní je obsiahnutý vo včelích produktoch - ako je peľ kvetov, materská kašička a trúdia materská kašička, ktoré sú súčasťou mnohých prírodných vitamínových a minerálnych komplexov Parapharm: Leveton P, Elton P, Leveton Forte “, “Apitonus P ““, „Osteomed“, „Osteo-Vit“, „Eromax“, „Memo-Vit“ a „Kardioton“. Preto každej prírodnej látke venujeme toľko pozornosti, hovoríme o jej význame a prínosoch pre zdravie organizmu.

Chemické a fyzikálne
vlastnosti brómu

Príbeh o chemické a fyzikálne vlastnosti brómu Predbežne opíšme jeho miesto v Mendelejevovej periodickej tabuľke chemických prvkov. V ňom sa nachádza pod symbolBr (z lat. Bromum) pod 35. číslom v 17. skupine, kde sú halogény(fluór, chlór, bróm, jód a astatín). Ide o nekovy a aktívne oxidanty, ktoré sa v prírode nevyskytujú samostatne, ale iba ako súčasť zlúčenín, pretože sú vysoko chemicky reaktívne a kombinujú sa s takmer všetkými jednoduchými látkami. Existujú iba 2 prvky, ktorých jednoduché látky sú za normálnych podmienok v kvapalnej forme – ortuť a bróm, a iba jeden tekutý nekov - bróm, čo je červenohnedá, dymivá hnedastá para, jedovatá kvapalina. Bróm kryštalizuje len pri teplote -7,25 °C a vrie pri +59 °C. Rozpúšťa sa v H 2 O (získava sa tzv. brómová voda), ale lepšie je v organických rozpúšťadlách.

čistý bróm. reprezentovaná 2-atómovou molekulou - Br2, ale vysoká chemická aktivita nedovoľuje, aby bol v prírode v slobodnom stave, preto sa nachádza v zloženie bromidov(zlúčeniny s kovmi). Z hľadiska obsahu v zemskom vnútrozemí a horninách zaujíma 50. miesto, takže jeho prirodzeným zdrojom sú prevažne slané jazerá a moria; podzemná voda sprevádzajúca ropu. Je prítomný aj vo vzduchu, viac - v pobrežných oblastiach. Počas priemyselného úniku však výpary brómu majú na ľudí otravný a dusivý účinok.

Vlastnosti brómu umožňujú jeho široké využitie na výrobu palivových prísad, pesticídov v poľnohospodárstvo, spomaľovače horenia, svetlocitlivý prostriedok bromid strieborný vo fotodetaile, liečivá. Práca s týmto stopovým prvkom si vyžaduje mimoriadnu opatrnosť a bezpečnostné opatrenia. Rukavice, kombinézy a plynová maska ​​sú vašimi najlepšími spojencami pri zaobchádzaní s touto látkou.

Hodnota brómu
pre teločlovek

čistý bróm- vysoko toxická látka! Len 3 gramy elementárny bróm pri požití spôsobiť otravu a 35 gramov je smrteľných. Kontaktovať s tekutý bróm plná bolestivých, zle sa hojacich popálenín. 0,001 % brómu vo vzduchu spôsobuje kašeľ, dusenie, závraty, krvácanie z nosa a prekročenie tohto čísla hrozí kŕčmi dýchania a smrťou. Napriek toxicite však hodnota brómu pre telo Je ťažké zľahčovať človeka. On je mikroelement obsiahnutý v našich orgánoch a tkanivách: mozgu, krvi, pečeni a obličky, štítna žľaza, svalové tkanivá a kosti... Potrebujeme ho v malom množstve!

Bróm má účinok do centrálneho nervového systému. Hromadí sa v mozgovej kôre, reguluje aktivitu neurónov a je zodpovedný za rovnováhu medzi reakciami excitácie a inhibície. V prípade potreby zosilňuje inhibíciu pomocou membránových enzýmov, čo je dôvodom jeho upokojujúceho účinku.

Tento stopový prvok je dôležitý aj pre endokrinný systém., keďže pôsobí ako akási alternatíva jódu a znižuje potrebu jódu v štítnej žľaze, čím bráni jej rastu – vzniku endemickej strumy.

Úloha brómu v práci gastrointestinálneho traktu kvôli jeho aktivácii pôsobenie na tráviace enzýmy:

• pepsín (nevyhnutný na rozklad bielkovín);
• amyláza (štiepi sacharidy);
• lipáza (pri trávení rozpúšťa a triedi tuky).

Otázka o vplyv brómu o mužskej sexuálnej aktivite opradená mýtmi. Najmä o tom, že predtým väzňom vo väzniciach, pacientom na psychiatrických oddeleniach nemocníc a vojakom v armáde pridávali tento minerál do jedla, aby oslabili erektilnú funkciu. Po dlhú dobu sa verilo, že bróm poskytuje všeobecné upokojujúci účinok na organizmus a utláča sexuálnu sféru. Nedávne štúdie však ukázali úplne opačný účinok užívania bromidové prípravky prispieva k stabilizácii reprodukčného systému u mužov, zvýšenie semennej tekutiny a počet spermií v ňom.

Bróm sa vylučuje z tela s močom a potom. Nevyhnutný je teda jeho príjem zvonku potravou (a v prípade potreby aj farmakologickými prípravkami). Jeho eliminácia je však zdĺhavý proces, preto je možné zvýšiť jeho koncentráciu v orgánoch a tkanivách, čo je pre zdravie veľmi nebezpečné.

Ako to robí nedostatok brómu
na ľudskom zdraví?

Nedostatok brómu môže spôsobiť množstvo závažných funkčných porúch. V detstve a dospievaní môže jeho nedostatok viesť k spomaleniu rastu a u dospelých je spojený so znížením strednej dĺžky života. Problémy so zaspávaním, neurasténické a hysterické prejavy, anémia spôsobená poklesom hladiny hemoglobínu, zvýšené riziko samovoľného potratu u tehotných žien, oslabenie sexuálnych funkcií, tráviace problémy v dôsledku zníženia kyslosti - to všetko môže byť spôsobené tzv. nedostatok tohto minerálu. Dôvody tohto stavu sú metabolické abnormality alebo zneužívanie diuretík prostriedky na propagáciu odstránenie brómu z tela. Diagnostikujte nedostatok brómu a špecialista musí predpísať liečbu a samoliečba bez konzultácie s lekárom sa v tomto prípade kategoricky neodporúča.

Predávkovanie brómom

Nie menej nebezpečné predávkovanie brómom vznikajúce výlučne v súvislosti s užívaním farmakologických liekov. Jeho charakteristickými príznakmi budú alergické kožné vyrážky, zápalové prejavy na koži, poruchy tráviaceho traktu, depresia a strata sily, problémy so spánkom, letargia, bronchitída a nádcha ako reakcia na toxický účinok brómu. Trpí nervový systém, orgány vnímania (zrak a sluch), zhoršujú sa duševné procesy, kognitívne (súvisiace s vnímaním) funkcie.

Nadbytok brómu môže byť smrteľný, takže ak máte podozrenie na predávkovanie, mali by ste okamžite prestať používať s obsahom brómu lieky a poraďte sa s lekárom, aby ste ich vysadili alebo upravili dávku.

Užívanie brómových prípravkov v
terapeutické a profylaktické účely

Štúdium expozícia bromidu o zdraví ľudí a ich zavádzanie do lekárskej praxe sa začalo takmer okamžite po objavy brómu– v 19. storočí tzv užívanie brómových prípravkov- osvedčený nástroj v klinickej medicíne.

ruský fyziológ I. P. Pavlov významne prispel k štúdiu vplyvu zlúčeniny obsahujúce bróm k nervovej činnosti. Jeho pokusy na psoch sa ukázali ako účinné. bróm na neurózy a menovaný dávky bromidu by mala korelovať s typom vyššej nervovej aktivity (pri silnom type sú potrebné vyššie dávky).

Bromidy ako sedatíva používajú sa pri neuropsychiatrických poruchách, nespavosti, zvýšenej dráždivosti, hystérii a neurasténii, kŕčoch, ale na liečbu epilepsie sa takmer prestali používať. Dnes sú lekári vo všeobecnosti opatrní predpísať bromidy z dôvodu pomalého vylučovania z tela a rizika vzniku bromizmu - chronického intoxikácia brómom. Takýto údaj o vymenovaní zostáva v platnosti. s obsahom brómu lieky, ako porušenie koordinácie medzi mozgovou kôrou a orgánmi, systémami, ktoré sa často vyskytuje pri žalúdočných a dvanástnikových vredoch, v počiatočnom štádiu vývoja hypertenzie.

Medzi bežné prípravky obsahujúce bróm, - bromid draselný, bromid sodný, "Adonis-bromine", "Bromcamphor" a iné, orálne vo forme práškov a roztokov a intravenózne. Je použiteľný bromid sodný na elektroforézu - s bolestivými zápalovými procesmi, s herpes zoster. Dávkovanie bromidu zahŕňa užívanie 0,1-1 gramu trikrát denne.

Denná potreba brómu

Na zvýšenie kyslosti žalúdočnej šťavy a aktivácia sexuálnych funkcií u mužov, prevencia nervových porúch, lekári odporúčajú užívať 3-8 mg. to denná potreba brómu pre zdravého človeka. Mnohé doplnky stravy obsahujú tento stopový prvok spolu s ďalšími minerálmi. V priemere 1 mg vstupuje do nášho tela s jedlom.

Obsah brómu
v produktoch jedlo

Vedieť, aké to je obsah brómu vo výrobkoch výživy, môžete zvýšiť jeho príjem bez použitia farmakologických liekov. Tento stopový prvok sa hromadí v mnohých rastlinách, odoberá ho z hĺbky a viaže ho na organické netoxické zlúčeniny a soli.

Sú obzvlášť bohaté na:

• hrach,
• fazuľa,
• šošovica,
• rôzne orechy a
• obilniny (jačmeň, pšenica atď.).

Z morskej vody ju berú do svojho zloženia

• chaluha a iné riasy,
• morská ryba.

Z kamennej soli môžeme získať aj trochu brómu. Nachádza sa aj v mliečnych výrobkoch, cestovinách a chlebových výrobkoch vyrobených z tvrdej pšenice.

- prvok hlavnej podskupiny siedmej skupiny štvrtej periódy periodickej sústavy chemických prvkov D. I. Mendelejeva, atómové číslo 35. Označuje sa symbolom Br (lat. Bromum). Reaktívny nekov, patrí do skupiny halogénov. Jednoduchá látka bróm (číslo CAS: 7726-95-6) je za normálnych podmienok ťažká červenohnedá kvapalina so silným nepríjemným zápachom. Molekula brómu je dvojatómová (vzorec Br2).

Príbeh

Bróm objavil v roku 1826 A. J. Balar, mladý vysokoškolský učiteľ v meste Montpellier. Objav Balaru dostal jeho meno do povedomia celého sveta. Z jednej populárnej knihy do druhej sa potuluje tvrdenie, že Liebig, znepokojený skutočnosťou, že Antoine Balard, ktorého nikto nepozná, predbehol samotného Justusa Liebiga v objave brómu, zvolal, že vraj to nebol Balar, kto objavil bróm. , ale bróm objavil Balar. Nie je to však pravda, presnejšie povedané, nie celkom pravda. Bola tam fráza, ktorá však nepatrila J. Liebigovi, ale Charlesovi Gerardovi, ktorý skutočne chcel, aby na katedru chémie na Sorbonne nastúpil Auguste Laurent, a nie A. Balard, ktorý bol zvolený na post profesora.

pôvod mena

Názov prvku je βρῶμος — smrad.

Potvrdenie

Bróm sa získava chemicky zo soľanky -:

Fyzikálne vlastnosti

Za normálnych podmienok je bróm červenohnedá kvapalina s ostrým nepríjemným zápachom, jedovatá a pri kontakte s pokožkou páli. Hustota pri 0 ° C - 3,19 g / cm³. Bod topenia (tuhnutie) brómu je -7,2 °C, bod varu 58,8 °C, pri vare sa bróm mení z kvapaliny na hnedo-hnedú paru, ktorá pri vdýchnutí dráždi dýchacie cesty. Štandardný elektródový potenciál Br² / Br - vo vodnom roztoku je +1,065 V.

Obyčajný bróm pozostáva z izotopov 79Br (50,56 %) a 81Br (49,44 %). Umelo získané rádioaktívne izotopy.

Chemické vlastnosti

Existuje vo voľnej forme vo forme dvojatómových molekúl Br2. Pozorovateľná disociácia molekúl na atómy sa pozoruje pri teplote 800 °C a rýchlo sa zvyšuje s ďalším zvýšením teploty. Priemer molekuly Br 2 je 0,323 nm, medzijadrová vzdialenosť v tejto molekule je 0,228 nm.

Bróm je mierne, ale lepšie ako ostatné halogény, rozpustný vo vode (3,58 g v 100 g vody pri 20 ° C), roztok sa nazýva brómová voda. V brómovej vode prebieha reakcia s tvorbou bromovodíkových a nestabilných bromovodíkových kyselín:

Br2 + H20 -> HBr + HBrO.

S väčšinou organických rozpúšťadiel je bróm vo všetkých ohľadoch miešateľný a často dochádza k bromácii molekúl organického rozpúšťadla.

Bróm je medziprodukt v chemickej aktivite medzi chlórom a jódom. Keď bróm reaguje s roztokmi jodidu, uvoľňuje sa voľný jód:

Br2 + 2KI → I2↓ + 2KBr.

Naopak, pôsobením chlóru na bromidy vo vodných roztokoch sa uvoľňuje voľný bróm:

Keď bróm reaguje so sírou, vzniká S 2 Br 2, keď bróm reaguje s fosforom, vznikajú PBr 3 a PBr 5. Bróm tiež reaguje s nekovmi selénom a telúrom.

Reakcia brómu s vodíkom prebieha pri zahrievaní a vedie k tvorbe bromovodíka HBr. Roztok HBr vo vode je kyselina bromovodíková, podobnej sily ako kyselina chlorovodíková HCl. Soli kyseliny bromovodíkovej - bromidy (NaBr, MgBr 2, AlBr 3 atď.). Kvalitatívnou reakciou na prítomnosť bromidových iónov v roztoku je tvorba svetložltej zrazeniny bromidu strieborného AgBr, ktorý je prakticky nerozpustný vo vode, s iónmi Ag +.

Bróm priamo nereaguje s kyslíkom a dusíkom. Formuje sa bróm veľké číslo rôzne zlúčeniny s inými halogénmi. Napríklad bróm tvorí nestabilný BrF3 a BrF5 s fluórom a IBr s jódom. Pri interakcii s mnohými kovmi vytvára bróm bromidy, napríklad AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 atď. Tantal a platina sú odolné voči pôsobeniu brómu, v menšej miere - striebro, titán a olovo.

Bróm je silné oxidačné činidlo, oxiduje siričitanový ión na síran, dusitanový ión na dusičnan atď.

Pri interakcii s organickými zlúčeninami obsahujúcimi dvojitú väzbu sa pridá bróm, čím sa získajú zodpovedajúce dibrómderiváty:

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2.

Bróm tiež spája organické molekuly, ktoré obsahujú trojitú väzbu. Zmena farby brómovej vody, keď cez ňu prechádza plyn alebo sa do nej pridáva kvapalina, naznačuje, že v plyne alebo kvapaline je prítomná nenasýtená zlúčenina.

Pri zahrievaní v prítomnosti katalyzátora reaguje bróm s benzénom za vzniku brómbenzénu C 6 H 5 Br (substitučná reakcia).

Keď bróm interaguje s alkalickými roztokmi a s roztokmi uhličitanu sodného alebo draselného, ​​tvoria sa zodpovedajúce bromidy a bromičnany, napríklad:

3Br2 + 3Na2C03 -> 5NaBr + NaBr03 + 3C02.

Brómované kyseliny

Okrem bezkyslíkatej kyseliny bromovodíkovej HBr tvorí bróm množstvo kyslíkatých kyselín: bróm HBrO 4, bróm HBrO 3, bróm HBrO 2, bróm HBrO.

Aplikácia

V chémii

Látky na báze brómu sú široko používané v základnej organickej syntéze.

V strojárstve

- Bromid strieborný AgBr sa používa vo fotografii ako fotosenzitívna látka.
- Používa sa na vytváranie retardérov horenia - prísad, ktoré dávajú ohňovzdornosť plastom, drevu, textilným materiálom.
- Fluorid brómu sa niekedy používa ako veľmi silné okysličovadlo pohonnej látky.
- 1,2-dibrómetán sa v súčasnosti používa ako antidetonačná prísada do motorových palív namiesto tetraetylolova.
— Roztoky bromidu sa používajú pri výrobe ropy.

V medicíne

V medicíne sa bromid sodný a bromid draselný používajú ako sedatíva.

Pri výrobe zbraní

Od prvej svetovej vojny sa bróm používal na výrobu bojových chemických látok.

Fyziologické pôsobenie

Už pri koncentrácii brómu vo vzduchu v koncentrácii okolo 0,001 % (obj.) sa pozoruje podráždenie slizníc, závraty, pri vyšších koncentráciách - kŕče dýchacích ciest až dusenie. MPC pár brómu je 0,5 mg/m³. Pri požití je toxická dávka 3 g, smrteľná od 35 g Pri otrave parami brómu treba postihnutého ihneď vyviesť na čerstvý vzduch; na obnovenie dýchania môžete použiť tampón navlhčený v amoniaku na krátky čas a pravidelne ho na krátky čas privádzať k nosu obete. Ďalšia liečba by sa mala vykonávať pod lekárskym dohľadom. Tekutý bróm pri kontakte s pokožkou spôsobuje bolestivé popáleniny.

Vlastnosti práce

Pri práci s brómom je potrebné používať ochranný odev, plynovú masku a špeciálne rukavice. Vzhľadom na vysokú reaktivitu a toxicitu pár brómu aj kvapalného brómu by sa mal skladovať v sklenenej, tesne uzavretej hrubostennej nádobe. Fľaštičky s brómom sú umiestnené v nádobách s pieskom, ktorý chráni banky pred zničením pri pretrepaní. Kvôli vysokej hustote brómu by sa fľaše s ním nikdy nemali brať len za hrdlo (hrdlo sa môže odtrhnúť a bróm potom skončí na podlahe).

Na neutralizáciu rozliateho brómu je potrebné povrch ním naplniť roztokom siričitanu sodného Na 2 SO 3

Mýty a legendy

Je rozšírená legenda, že v armáde údajne pridávajú bróm do jedla na zníženie sexuálnej túžby. Tento mýtus nemá žiadny základ - túžbu úspešne znižuje fyzická aktivita a doplnky skutočne pridávané do jedla sa najčastejšie ukážu ako kyselina askorbová na prevenciu beriberi. Navyše, brómové prípravky majú slanú chuť a neovplyvňujú ani príťažlivosť, ani potenciu. Majú sedatívny a sedatívny účinok.

Červeno-hnedá kvapalina s ostrým špecifickým zápachom, slabo rozpustná vo vode, ale rozpustná v benzéne, chloroforme, sírouhlíku a iných organických rozpúšťadlách. Takáto odpoveď môže byť daná na otázku: "Čo je bróm?" Zlúčenina patrí do skupiny najaktívnejších nekovov, ktoré reagujú s mnohými jednoduchými látkami. Je vysoko toxický: vdychovanie jeho pár dráždi dýchacie cesty a kontakt s pokožkou spôsobuje ťažké popáleniny, ktoré sa dlho nehoja. V našom článku to budeme študovať fyzikálne vlastnosti a tiež zvážiť chemické reakcie charakteristické pre bróm.

Hlavnou podskupinou siedmej skupiny je poloha prvku v periodickej tabuľke chemických prvkov. Posledná energetická vrstva atómu obsahuje dva s-elektróny a päť p-elektrónov. Ako všetky halogény, bróm má významnú elektrónovú afinitu. To znamená, že ľahko priťahuje negatívne častice iných chemických prvkov do svojho elektrónového obalu a stáva sa aniónom. Molekulový vzorec brómu je Br2. Atómy sú navzájom spojené pomocou spoločného páru elektrónov, tento typ väzby sa nazýva kovalentná. Je tiež nepolárny, nachádza sa v rovnakej vzdialenosti od jadier atómov. Vzhľadom na pomerne veľký polomer atómu - 1,14 A °, oxidačné vlastnosti prvku, jeho elektronegativita a nekovové vlastnosti sú menšie ako vlastnosti fluóru a chlóru. Teplota varu naopak stúpa a je 59,2 °C, relatívna molekulová hmotnosť brómu je 180. Vo voľnom stave sa vzhľadom na vysokú aktivitu prvok ako jednoduchá látka nevyskytuje. V prírode sa vyskytuje vo viazanom stave vo forme solí sodíka, horčíka, draslíka, ich obsah je vysoký najmä v morskej vode. Niektoré druhy hnedých a červených rias: sargassum, fucus, batrachospermum, obsahujú veľké množstvo brómu a jódu.

Reakcie s jednoduchými látkami

Prvok je charakterizovaný interakciou s mnohými nekovmi: sírou, fosforom, vodíkom:

Br2 + H2 \u003d 2HBr

Bróm však priamo nereaguje s dusíkom, uhlíkom a kyslíkom. Väčšina kovov sa ľahko oxiduje brómom. Len niektoré z nich sú pasívne voči pôsobeniu halogénu, napríklad olovo, striebro a platina. Reakcie s brómom aktívnejších halogénov, ako je fluór a chlór, sú rýchle:

Br 2 + 3 F 2 \u003d 2 BrF 3

Pri poslednej reakcii je oxidačný stav prvku +3, pôsobí ako redukčné činidlo. V priemysle sa bróm vyrába oxidáciou bromovodíka silnejším halogénom, ako je chlór. Hlavnými zdrojmi surovín na získanie zlúčeniny sú podzemné vrtné vody, ako aj vysoko koncentrovaný roztok soľných jazier. Halogén môže interagovať s komplexnými látkami z triedy stredných solí. Takže pri pôsobení brómovej vody, ktorá má červeno-hnedú farbu, na roztok siričitanu sodného pozorujeme zmenu farby roztoku. Je to spôsobené oxidáciou strednej soli, siričitanu, na síran sodný brómom. Samotný halogén sa redukuje a mení sa na bromovodík, ktorý nemá žiadnu farbu.

Interakcia s organickými zlúčeninami

Molekuly Br 2 sú schopné interagovať nielen s jednoduchými, ale aj so zložitými látkami. Napríklad substitučná reakcia prebieha medzi aromatickým uhľovodíkom benzénom a brómom pri zahrievaní v prítomnosti katalyzátora - bromidu železitého. Končí tvorbou bezfarebnej zlúčeniny, nerozpustnej vo vode - brómbenzénu:

C6H6 + Br2 \u003d C6H5Br + HBr

Jednoduchá látka bróm rozpustená vo vode sa používa ako indikátor na určenie prítomnosti nenasýtených väzieb medzi atómami uhlíka v molekule organických látok. Takáto kvalitatívna reakcia sa nachádza v molekulách alkénov alebo alkínov, väzbách pí, od ktorých závisia hlavné chemické reakcie týchto uhľovodíkov. Zlúčenina vstupuje do substitučných reakcií s nasýtenými uhľovodíkmi, pričom vytvára deriváty metánu, etánu a iných alkánov. Dobre známou reakciou je pridávanie častíc brómu, ktorého vzorec je Br2, k nenasýteným látkam s jednou alebo dvoma dvojitými alebo trojitými väzbami v molekulách, napríklad k eténu, acetylénu alebo butadiénu.

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br - CH 2 Br

S týmito uhľovodíkmi môže reagovať nielen jednoduchá látka, ale aj jej vodíková zlúčenina – HBr.

Vlastnosti interakcie halogénu s fenolom

Organická látka pozostávajúca z benzénového kruhu spojeného s hydroxylovou skupinou je fenol. V jeho molekule sa sleduje vzájomný vplyv skupín atómov na seba. Preto substitučné reakcie s halogénmi v ňom prebiehajú oveľa rýchlejšie ako v benzéne. Okrem toho proces nevyžaduje zahrievanie a prítomnosť katalyzátora. Okamžite sú tri atómy vodíka v molekule fenolu nahradené radikálmi brómu. Výsledkom reakcie je vznik tribrómfenolu.

Kyslíkové zlúčeniny brómu

Pokračujme v štúdiu otázky, čo je bróm. Interakcia halogénu so studenou vodou vedie k tvorbe kyseliny chlórnej HBrO. Je slabšia ako zlúčenina chlóru znížením jej oxidačných vlastností. Ďalšiu zlúčeninu, kyselinu brómovú, možno získať oxidáciou brómovej vody chlórom. Skôr v chémii sa verilo, že bróm nemôže mať zlúčeniny, v ktorých by mohol vykazovať oxidačný stav +7. Oxidáciou bromičnanu draselného sa však získala soľ - bromičnan draselný a z nej - a zodpovedajúca kyselina - HBrO 4 . Halogénové ióny majú redukčné vlastnosti: keď molekuly HBr pôsobia na kovy, tieto sú oxidované katiónmi vodíka. Preto s kyselinou interagujú iba tie kovové prvky, ktoré sú v sérii aktivít až po vodík. V dôsledku reakcie sa tvoria stredné soli - bromidy a uvoľňuje sa voľný vodík.

Použitie zlúčenín brómu

Vysoká oxidačná schopnosť brómu, ktorého hmotnosť je pomerne veľká, sa široko používa v analytickej chémii, ako aj v chémii organickej syntézy. V poľnohospodárstve sa prípravky s obsahom brómu používajú v boji proti burine a hmyzím škodcom. Spomaľovače horenia - látky zabraňujúce samovznieteniu, používajú sa na impregnáciu stavebných materiálov, plastov, tkanín. V medicíne je už dlho známy inhibičný účinok solí: bromidu draselného a sodného na prechod bioelektrických impulzov pozdĺž nervových vlákien. Používajú sa pri liečbe porúch nervový systém: hystéria, neurasténia, epilepsia. Vzhľadom na silnú toxicitu zlúčenín by mal dávkovanie lieku kontrolovať lekár.

V našom článku sme zistili, čo je bróm a aké fyzikálne a chemické vlastnosti sú preň charakteristické.

Br 2 pri bežnej teplote je hnedo-hnedá ťažká kvapalina, ktorá tvorí toxické červeno-hnedé pary so štipľavým zápachom. Rozpustnosť brómu vo vode je vyššia ako rozpustnosť chlóru. Nasýtený roztok Br2 vo vode sa nazýva "brómová voda".

Free I 2 pri bežnej teplote je čierno-šedá tuhá látka s fialovým odtieňom, má výrazný kovový lesk. Jód ľahko sublimuje, má zvláštny zápach (výpary jódu, podobne ako bróm, sú veľmi jedovaté). Rozpustnosť I2 vo vode je najmenšia spomedzi všetkých halogénov, ale dobre sa rozpúšťa v alkohole a iných organických rozpúšťadlách.

Ako získať

1. Bróm a jód sa získavajú z morskej vody, podzemných soľaniek a vrtných vôd, kde sú obsiahnuté vo forme Br - a I - aniónov. Uvoľňovanie voľných halogénov sa uskutočňuje pomocou rôznych oxidačných činidiel, najčastejšie prechádza plynný chlór:

2NaI + Cl2 \u003d I2 + 2NaCl

2NaBr + Cl2 \u003d Br2 + 2NaCI

2. V laboratórnych podmienkach sa na získanie Br 2 a I 2 používajú napríklad tieto reakcie:

2NaBr + Mn02 + 2H2S04 = Br2↓ + MnS04 + Na2S04 + 2H20

bHBr + 2H2S04 = 3Br2↓ + S↓ + 4H20

2HI + H2SO4 \u003d I2 ↓ + SO2 + 2H20

Chemické vlastnosti

Bróm a jód sú chemicky podobné chlóru. Rozdiely súvisia najmä s reakčnými podmienkami. Všimnime si niektoré dôležité vlastnosti chemických reakcií zahŕňajúcich Br 2 a I 2 .

Br 2 je veľmi silné oxidačné činidlo

Bróm je na rozdiel od plynného Cl 2 kvapalina, takže koncentrácia molekúl v ňom je vyššia. To vysvetľuje silnejší oxidačný účinok tekutého brómu. Napríklad pri kontakte železa a hliníka s ním dochádza k vznieteniu aj pri bežných teplotách.

Brómová voda - činidlo na vykonávanie kvalitatívnych reakcií

Brómová voda má žltohnedú farbu, ktorá rýchlo zmizne, ak rozpustený Br 2 reaguje s akoukoľvek látkou. "Odfarbovanie brómovou vodou" je test na prítomnosť množstva anorganických a organických látok v roztoku.

1. Detekcia redukčných činidiel v roztokoch

Plynný a vo vode rozpustený SO 2 a H 2 S, ako aj rozpustné siričitany a sulfidy odfarbujú brómovú vodu:

Br2 + Na2S03 + H20 \u003d 2HBr + Na2S04

Br2 + H2S \u003d 2HBr + S ↓

3Br2 + Na2S + ZN20 \u003d 6HBr + Na2S03

2. Detekcia viacnásobných väzieb uhlík-uhlík

Kvalitatívna reakcia na nenasýtené organické zlúčeniny - zmena farby brómovej vody:

R-CH=CH-R" + Br2 → R-CHBr-CHBr-R"

3. Detekcia fenolu a anilínu v organických roztokoch

Fenol a anilín ľahko interagujú s brómovou vodou a reakčné produkty sa nerozpúšťajú v organických rozpúšťadlách, preto tvoria zrazeniny:

C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2

С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr

Reakcia jódu a škrobu v kvalitatívnej analýze

Anióny I - sú veľmi ľahko oxidované silnými aj slabými oxidačnými činidlami:

2I - -2e - → I 2

Dokonca aj malé množstvá uvoľneného I2 je možné detegovať pomocou roztoku škrobu, ktorý v prítomnosti I2 získa charakteristickú špinavú modrú farbu. Reakcia jódu a škrobu sa používa pri vykonávaní nielen kvalitatívnej analýzy, ale aj kvantitatívnej analýzy.

Reakcie zahŕňajúce I2 ako redukčné činidlo

Atómy jódu majú nižšiu elektrónovú afinitu a hodnoty EO ako iné halogény. Na druhej strane, prejav určitej kovovosti v jóde sa vysvetľuje výrazným poklesom ionizačnej energie, vďaka čomu sa jeho atómy oveľa ľahšie vzdávajú elektrónov. V reakciách so silnými oxidačnými činidlami sa jód správa ako redukčné činidlo, napríklad:

I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H20

I2 + 5H202 \u003d 2HIO3 + 4H20

I2 + 5Cl2 + 6H20 \u003d 2HIO3 + 10HCl

Bromovodík a jodovodík

HBr a HI sú vo fyzikálnych a chemických vlastnostiach veľmi podobné HCl, preto je potrebné venovať pozornosť len prakticky dôležitým rozdielom, ktoré je potrebné vziať do úvahy pri získavaní týchto látok.

Tepelná nestabilita HBr a HI

Molekuly HBr a HI sú menej stabilné ako HCl, preto je ich syntéza z jednoduchých látok obtiažna kvôli reverzibilite reakcie (najmä v prípade HI).

H2 + I2 → 2HI

Br - a I - anióny sú silnejšie redukčné činidlá ako Cl - anióny.

HCl sa získa pôsobením konc. H2S04 na chloridy (napríklad tuhý NaCl). Bromovodík a jodovodík sa týmto spôsobom nedajú získať, pretože sa oxidujú konc. H2SO4 na voľné halogény:

2KVg + 2H2S04 \u003d Br2 + S02 + 2H20 + K2S04

6KI + 4H2SO4 \u003d 3I2 + S + 4H20 + 3K2S04

Získanie HBr a HI:

1) z bromidov a jodidov

Je potrebné vytesniť HBr a HI z ich solí neprchavou neoxidačnou kyselinou fosforečnou

KVg + H3P04 \u003d HBr + KN2P04

2) hydrolýza nekovových halogenidov

KI + H3P04 \u003d HI + KN2PO4

3) redukcia voľných halogénov vo vodných roztokoch

РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr

PI3 + ZN20 \u003d H3P03 + 3HI

Br2 + S02 + 2H20 \u003d 2HBr + H2S04

12 + H2S = 2HI + S↓

4Br2 + BaS + 4H20 = 8HBr + BaS04

bróm

BROM-a (-y); m.[z gréčtiny. brōmos - nepríjemný zápach]

1. Chemický prvok (Br), ťažká červenohnedá toxická kvapalina dymiaca vo vzduchu (používa sa v chemickej výrobe, vo forme solí - v medicíne a fotografii). Soli brómu. Brómový elixír.

2. Liek obsahujúci túto látku alebo jej zlúčeniny (používa sa ako sedatívum alebo hypnotikum). Vypísať, vziať b. Kvapnite bróm (bróm).

◁ Bróm, th, th. B lieky. B-tá voda(vodný roztok brómu). Bróm, th, th. B lieky. Bróm, th, th. B-té soli, kovy. Roztok bromidu draselného(upokojujúce kvapky).

(lat. Bromum), chemický prvok skupiny VII periodického systému, označuje halogény. Názov z gréčtiny. brōmos – smrad. Ťažká červenohnedá kvapalina dymiaca vo vzduchu s ostrým nepríjemným zápachom; hustota 3,1 g / cm 3, t pl -7,25 °C, t kip 59,2 °C. Používa sa ako bromačné činidlo, na výrobu bromidov, organických a iných zlúčenín brómu, v analytickej chémii. Bróm je jedovatý.

BROMINE (lat. Bromum), Br (čítaj "bróm"), chemický prvok s atómovým číslom 35, atómová hmotnosť 79,904. Názov je spôsobený skutočnosťou, že bróm má ťažký, nepríjemný zápach výparov (z gréckeho bromos - smrad).
Prírodný bróm je zmesou dvoch nuklidov (cm. NUKLID) s hmotnostnými číslami 79 (v zmesi 50,56 % hm.) a 81. Konfigurácia vonkajšej elektrónovej vrstvy 4 s 2 p 5 . V zlúčeninách vykazuje oxidačné stavy –1, +1, +3, +5 a +7 (valencie I, III, V a VII), pričom najcharakteristickejšie oxidačné stavy sú –1 a +5.
Nachádza sa vo štvrtom období v skupine VIIA periodického systému prvkov Mendelejeva, vzťahuje sa na halogény (cm. HALOGÉNY).
Polomer neutrálneho atómu brómu je 0,119 nm, iónové polomery Br-, Br3+, Br5+ a Br7+ sú v tomto poradí 0,182, 0,073, 0,045 a 0,039 nm. Sekvenčné ionizačné energie neutrálneho atómu brómu sú 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 a 59,7 eV. Elektrónová afinita 3,37 eV. Podľa Paulingovej stupnice je elektronegativita brómu 2,8.
História objavov
Objav brómu viedol k výskumu francúzskeho chemika A. Balara (cm. BALAR Antoine Gerome), ktorý v roku 1825 pôsobením chlóru na vodný roztok získaný po umytí popola z morských rias izoloval tmavohnedú zapáchajúcu tekutinu. Túto tekutinu získanú aj z morskej vody nazval murid (z latinského muria - soľný roztok, soľanka) a správu o svojom objave poslal do Parížskej akadémie vied. Komisia zriadená na overenie tejto správy neprijala názov Balar a nový prvok nazvala bróm. Mladého a málo známeho vedca preslávil objav brómu. Po objavení sa Balarovho článku sa ukázalo, že banky s podobnou látkou čakajú na výskum od nemeckých chemikov K. Leviga a J. Liebiga. (cm. LIBICH Justus). Liebig, ktorý premeškal príležitosť objaviť nový prvok, zvolal: "Nebol to Balar, kto objavil bróm, ale bróm objavil Balar."
Byť v prírode
Bróm je pomerne vzácny prvok v zemskej kôre. Jeho obsah v nej sa odhaduje na 0,37·10 -4% (asi 50. miesto).
Chemicky je bróm vysoko aktívny, a preto sa v prírode nevyskytuje vo voľnej forme. Je súčasťou veľkého množstva rôznych zlúčenín (sodík, draslík, bromidy horečnaté atď.), ktoré sprevádzajú chloridy sodíka, draslíka a horčíka. Vlastné minerály brómu - bromargyrit (bromid strieborný AgBr) a embolit (zmes chloridu a bromidu strieborného) - sú extrémne vzácne (pozri Prírodné bromidy (cm. PRÍRODNÉ BROMIDY)). Zdrojom brómu sú vody horkých jazier, soľné soľanky spojené s ropou a rôznymi soľnými ložiskami a morská voda (65 10 -4%), na bróm je bohatšie Mŕtve more. V súčasnosti sa bróm bežne získava z vôd niektorých horských jazier, z ktorých jedno sa nachádza najmä u nás v stepi Kulunda (na Altaji).
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Za normálnych podmienok je bróm ťažká (hustota 3,1055 g / cm 3) červenohnedá hustá kvapalina so štipľavým zápachom. Bróm patrí medzi jednoduché látky, ktoré sú za normálnych podmienok kvapalné (okrem brómu je takouto látkou aj ortuť). Teplota topenia brómu je -7,25 °C, teplota varu +59,2 °C. Štandardný elektródový potenciál Br2/Br - vo vodnom roztoku je +1,065 V.
Existuje vo voľnej forme vo forme dvojatómových molekúl Br2. Pozorovateľná disociácia molekúl na atómy sa pozoruje pri teplote 800 °C a rýchlo sa zvyšuje s ďalším zvýšením teploty. Priemer molekuly Br 2 je 0,323 nm, medzijadrová vzdialenosť v tejto molekule je 0,228 nm.
Bróm je mierne, ale lepšie ako ostatné halogény, rozpustný vo vode (3,58 g v 100 g vody pri 20 ° C), roztok sa nazýva brómová voda. V brómovej vode prebieha reakcia s tvorbou bromovodíkových a nestabilných bromovodíkových kyselín:
Br2 + H20 \u003d HBr + HBrO.
S väčšinou organických rozpúšťadiel je bróm vo všetkých ohľadoch miešateľný a často dochádza k bromácii molekúl organického rozpúšťadla.
Bróm je medziprodukt v chemickej aktivite medzi chlórom a jódom. Keď bróm reaguje s roztokmi jodidu, uvoľňuje sa voľný jód:
Br2 + 2KI = I2 + 2KBr.
Naopak, pôsobením chlóru na bromidy vo vodných roztokoch sa uvoľňuje voľný bróm:
Cl2 + 2NaBr \u003d Br2 + 2NaCl.
Reakciou brómu so sírou vzniká S2Br2, reakciou brómu s fosforom PBr3 a PBr5. Bróm reaguje aj s nekovmi selénom (cm. SELÉN) a telúr (cm. TELÚRIUM) .
Reakcia brómu s vodíkom prebieha pri zahrievaní a vedie k tvorbe bromovodíka HBr. Roztok HBr vo vode je kyselina bromovodíková, podobnej sily ako kyselina chlorovodíková HCl. Soli kyseliny bromovodíkovej - bromidy (NaBr, MgBr 2, AlBr 3 atď.). Kvalitatívnou reakciou na prítomnosť bromidových iónov v roztoku je tvorba svetložltej zrazeniny AgBr s iónmi Ag +, ktorá je prakticky nerozpustná vo vode aj v roztoku kyseliny dusičnej.
Bróm priamo nereaguje s kyslíkom a dusíkom. Bróm tvorí veľké množstvo rôznych zlúčenín s inými halogénmi. Napríklad bróm tvorí nestabilný BrF3 a BrF5 s fluórom a IBr s jódom. Pri interakcii s mnohými kovmi tvorí bróm bromidy, napríklad AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 atď. Tantal a platina sú odolné voči brómu, v menšej miere striebro, titán a olovo.
Bróm je silné oxidačné činidlo, oxiduje siričitanový ión na síran, dusitanový ión na dusičnan atď.
Pri interakcii s organickými zlúčeninami obsahujúcimi dvojitú väzbu sa pridá bróm, čím sa získajú zodpovedajúce dibrómderiváty:
C2H4 + Br2 \u003d C2H4Br2.
Bróm tiež spája organické molekuly, ktoré obsahujú trojitú väzbu. Zmena farby brómovej vody, keď cez ňu prechádza plyn alebo sa do nej pridáva kvapalina, naznačuje, že v plyne alebo kvapaline je prítomná nenasýtená zlúčenina.
Pri zahrievaní v prítomnosti katalyzátora reaguje bróm s benzénom za vzniku brómbenzénu C 6 H 5 Br (substitučná reakcia).
Keď bróm interaguje s alkalickými roztokmi a s roztokmi uhličitanu sodného alebo draselného, ​​tvoria sa zodpovedajúce bromidy a bromičnany, napríklad:
Br2 + 3Na2C03 \u003d 5NaBr + NaBr03 + 3C02.
Aplikácia
Bróm sa používa pri príprave množstva anorganických a organických látok v analytickej chémii. Zlúčeniny brómu sa používajú ako prísady do palív, pesticídy, retardéry horenia a vo fotografii. Všeobecne známe s obsahom brómu lieky. Treba poznamenať, že bežný výraz: „lekár predpísal bróm v polievkovej lyžici po jedle“ znamená, samozrejme, len to, že je predpísaný vodný roztok bromidu sodného (alebo draselného), a nie čistý bróm. Sedatívny účinok brómových prípravkov je založený na ich schopnosti posilniť procesy inhibície (cm. BRZDENIE) v centrálnom nervovom systéme.
Vlastnosti práce s brómom
Pri práci s brómom by sa mal používať ochranný odev, plynové masky a rukavice. Maximálny limit koncentrácie pre výpary brómu je 0,5 mg/m 3 . Už pri koncentrácii brómu vo vzduchu v koncentrácii okolo 0,001 % (obj.) sa pozoruje podráždenie slizníc, závraty, pri vyšších koncentráciách - kŕče dýchacích ciest až dusenie. Pri požití je toxická dávka 3 g, smrteľná od 35 g Pri otrave parami brómu treba postihnutého ihneď vyviesť na čerstvý vzduch; na obnovenie dýchania môžete použiť tampón navlhčený v amoniaku a pravidelne ho na krátku dobu privádzať k nosu obete. Ďalšia liečba by sa mala vykonávať pod lekárskym dohľadom. Tekutý bróm pri kontakte s pokožkou spôsobuje bolestivé popáleniny.
Vzhľadom na vysokú chemickú aktivitu a toxicitu pár brómu aj tekutého brómu by sa mal skladovať v sklenenej, tesne uzavretej hrubostennej nádobe. Fľaštičky s brómom sú umiestnené v nádobách s pieskom, ktorý chráni banky pred zničením pri pretrepaní. Kvôli vysokej hustote brómu by sa fľaše s ním nikdy nemali brať len za hrdlo (hrdlo sa môže odtrhnúť a jedovatá tekutina bude potom na podlahe).
Na neutralizáciu rozliateho brómu je potrebné povrch s ním ihneď pokryť kašou vlhkej sódy Na 2 CO 3 .

encyklopedický slovník. 2009 .

Pozrite sa, čo je "bróm" v iných slovníkoch:

bróm- bróm a... ruský pravopisný slovník

bróm- bróm /... Morfemický pravopisný slovník

BROM- BROM, Bróm (z gr. bromos smrad), tekutý metaloid, halogenidová skupina, s chem. označenie Vg; pri. v. 79,92; obsadzuje 35. miesto v periodickej sústave prvkov, 4. v skupine VII. Tmavo červenohnedá kvapalina, ud. hmotnosť 3,188 ... Veľká lekárska encyklopédia

- (grécky bromos fetid). Jednoduché tekuté telo červené, s veľmi nepríjemným zápachom; objavil Balard v roku 1726 v morskej vode a slaných prameňoch. Slovník cudzích slov zahrnutých v ruskom jazyku. Chudinov A.N., 1910. BROM ... ... Slovník cudzích slov ruského jazyka

BROMINE (bróm), bróm, manžel. (grécky bromový zápach). Chemický prvok, žieravá hnedočervená kvapalina so silným zápachom (chemická). Bróm sa používa v medicíne, fotografii a technike. || Zlúčeniny brómu, použitie. v medicíne (apt.). Lekár predpísal... Vysvetľujúci slovník Ushakov

- (symbol Br), prchavý, kvapalný prvok skupiny HALOGÉN (siedma skupina periodickej tabuľky). Prvýkrát bol izolovaný v roku 1826. Je to jediný nekovový prvok, ktorý zostáva tekutý pri izbovej teplote. Extrahuje sa z rozpustných... Vedecko-technický encyklopedický slovník

- (Bromum), Br, chemický prvok skupiny VII periodickej sústavy, atómové číslo 35, atómová hmotnosť 79,904; znamená halogény; ťažká červená kvapalina, t.t. 7,25 shC, bp 59,2 shC. Rôzne zlúčeniny Br sa používajú v medicíne, fotografii, optike… Moderná encyklopédia

- (lat. Bromum) Br, chemický prvok skupiny VII periodického systému, atómové číslo 35, atómová hmotnosť 79,904, sa vzťahuje na halogény. Pomenovaný z gréčtiny bromový smrad. Ťažká červenohnedá kvapalina dymiaca vo vzduchu s ostrým nepríjemným zápachom; ... ... Veľký encyklopedický slovník

Bróm ... Začiatočná časť zložených slov, uvádzajúca významy slov: bróm, bromid (bromid, brómacetón, organobromín, strieborný bróm atď.). Výkladový slovník Efremovej. T. F. Efremová. 2000... Moderný výkladový slovník ruského jazyka Efremova

BROM, a, manžel. Použitý chemický prvok, červenohnedá žieravá kvapalina dymiaca vo vzduchu. v chémii, aj v medicíne, fotografii. | adj. bróm, oh, oh a bróm, oh, oh. Vysvetľujúci slovník Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Švedova. 1949 1992 ... Vysvetľujúci slovník Ozhegov