I. A kémiai kötések osztályozása
1. A kémiai kötések kialakulásának mechanizmusa szerint
A) csere, amikor mindkét kötést alkotó atom párosítatlan elektronokat biztosít számára.
Például a H2 hidrogénmolekulák és a klór Cl2 képződése:
b) donor - elfogadó , amikor az egyik atom kész elektronpárt (donort) biztosít a kötés kialakításához, a második atom pedig egy üres szabad pályát.
Például ammóniumion (NH4)+ (töltött részecske) képződése:
2. Az elektronpályák átfedésének módszerével
a) σ - kommunikáció (szigma), amikor a maximális átfedés az atomok középpontjait összekötő vonalon fekszik.
Például,
H2 σ(s-s)
Cl2 σ(p-p)
HCl σ(s-p)
b) π - csatlakozások (pi), ha az átfedési maximum nem az atomok középpontjait összekötő egyenesen fekszik.
3. A teljes elektronhéj elérésének módszere szerint
Minden atom arra törekszik, hogy kiteljesítse külső elektronhéját, és többféleképpen is elérhető ez az állapot.
|
Összehasonlító jel |
Kovalens |
Ión |
Fém |
|
|
nem poláris |
poláris |
|||
|
Hogyan érhető el a teljes elektronhéj? |
Az elektronok szocializációja |
Az elektronok szocializációja |
Az elektronok teljes átadása, ionok (töltött részecskék) képződése. |
Az elektronok megosztása az összes atom által kristályokká. rostély |
|
Milyen atomok vesznek részt? |
néma - buta EO = EO |
1) Németh-Nemeth1 2) Met-nem-met EO< ЭО |
találkozott +[non-meth]- EO<< ЭО |
A csomópontok kationokat és fématomokat tartalmaznak. A kommunikációt az intersticiális térben szabadon mozgó elektronok végzik. |
|
∆c= EO1 - EO2 |
< 1,7 |
> 1,7 |
||
|
Példák |
egyszerű anyagok - nem fémek. |
savak, oxidok |
sók, lúgok, alkálifém-oxidok. |
egyszerű anyagok - fémek. Fémekben és ötvözetekben a fémkristályrácsban lévő fémionok között viszonylag szabad elektronok által végzett kötés. |
II. A kovalens kötés lényege
Kovalens kötés - ez egy kötés, amely az atomok között közös elektronpárok (például H2, HCl, H2O, O2) képződése miatt jön létre.
A közös elektronpárok eltolódásának mértéke szerint az általuk összekapcsolt atomok egyikéhez, kovalens kötés alakulhat ki. polárisÉs nem poláris.
III. Kovalens nempoláris kémiai kötés
Kovalens nempoláris kötés (CNS) - azonos kémiai elem - egy nemfém - atomjait alkotják(Például H2, O2, O3).
A kapcsolat kialakításának mechanizmusa
Mindegyik nemfémes atom a külső párosítatlan elektronjait a másik atomnak adományozza közös használatra. Közös elektronpárok jönnek létre. Az elektronpár egyformán tartozik mindkét atomhoz.
Tekintsük a klórmolekula képződésének mechanizmusát: Cl2- egyetemi adjunktus
Elektronikus séma a Cl2 molekula kialakulásához:
A Cl2 molekula szerkezeti képlete:
Cl - Cl, σ (p - p) - egyszeres kötés
Hidrogénmolekula kialakulásának bemutatása
Tekintsük az oxigénmolekula kialakulásának mechanizmusát: O2 - kns.
Elektronikus séma az O2 molekula kialakulásához:
Az O2 molekula szerkezeti képlete:
O = O
π
Egy molekulában többszörös kettős kötés található:
Egy σ(p - p)
és egy π (р - р)
Oxigén- és nitrogénmolekulák képződésének bemutatása
IV. Konszolidációs feladatok
1. számú feladat. Határozza meg a kémiai kötések típusait a következő anyagok molekuláiban:
H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2.
2. feladat. Írja fel a H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, CCl4, F2 molekulák képződésének mechanizmusát! Kovalens kötés esetén határozza meg az elektronfelhők átfedésének típusát (π vagy σ), valamint a képződés mechanizmusát (csere vagy donor-akceptor)
Megegyezés
A "MINŐSÉGJEL" weboldalon a felhasználók regisztrációjának szabályai:
Tilos a következőhöz hasonló becenevű felhasználók regisztrálása: 111111, 123456, ytsukenb, lox stb.;
Tilos újra regisztrálni az oldalon (ismétlődő fiókok létrehozása);
Mások adatainak felhasználása tilos;
Mások e-mail címének használata tilos;
Magatartási szabályok az oldalon, a fórumon és a hozzászólásokban:
1.2. Más felhasználók személyes adatainak közzététele a profilban.
1.3. Bármilyen romboló művelet ezzel az erőforrással kapcsolatban (pusztító szkriptek, jelszó kitalálása, a biztonsági rendszer megsértése stb.).
1.4. Obszcén szavak és kifejezések használata becenévként; olyan kifejezések, amelyek sértik az Orosz Föderáció törvényeit, etikai és erkölcsi normáit; az adminisztráció és a moderátorok becenevéhez hasonló szavak és kifejezések.
4. A 2. kategória megsértése: Bármilyen típusú üzenetküldés teljes, legfeljebb 7 napig tartó tilalmával büntetendő. 4.1. Olyan információk közzététele, amelyek az Orosz Föderáció Büntetőtörvénykönyve, az Orosz Föderáció Közigazgatási Törvénykönyve hatálya alá tartoznak, és ellentétesek az Orosz Föderáció alkotmányával.
4.2. Propaganda a szélsőségesség, erőszak, kegyetlenség, fasizmus, nácizmus, terrorizmus, rasszizmus bármely formájában; etnikai, vallásközi és társadalmi gyűlöletkeltés.
4.3. Munka helytelen megbeszélése és a "MINŐSÉG JELE" oldalain közzétett szövegek és feljegyzések szerzőinek sértése.
4.4. A fórum résztvevői elleni fenyegetés.
4.5. Szándékosan hamis információk, rágalmazások és egyéb információk közzététele, amelyek mind a felhasználók, mind más személyek becsületét és méltóságát hiteltelenítik.
4.6. Pornográfia avatarokban, üzenetekben és idézetekben, valamint pornográf képekre és forrásokra mutató linkek.
4.7. Nyílt beszélgetés az adminisztráció és a moderátorok tevékenységéről.
4.8. A hatályos szabályok nyilvános megvitatása és értékelése bármilyen formában.
5.1. Káromkodás és káromkodás.
5.2. Provokációk (személyes támadások, személyes lejáratás, negatív érzelmi reakció kialakulása) és a beszélgetés résztvevőinek megfélemlítése (a provokációk szisztematikus alkalmazása egy vagy több résztvevővel kapcsolatban).
5.3. A felhasználók konfliktusra késztetése egymással.
5.4. Durvaság és durvaság a beszélgetőpartnerekkel szemben.
5.5. Személyeskedés és személyes kapcsolatok tisztázása a fórum témáiban.
5.6. Áradás (azonos vagy értelmetlen üzenetek).
5.7. Más felhasználók beceneveinek vagy nevének szándékos elírása sértő módon.
5.8. Az idézett üzenetek szerkesztése, jelentésük eltorzítása.
5.9. Személyes levelezés közzététele a beszélgetőpartner kifejezett hozzájárulása nélkül.
5.11. A destruktív trollkodás a vita céltudatos átalakítása összecsapássá.
6.1. Az üzenetek túlidézése (túlzott idézése).
6.2. Piros betűtípus használata a moderátorok javítására és megjegyzéseire.
6.3. A moderátor vagy adminisztrátor által lezárt témák megbeszélésének folytatása.
6.4. Szemantikus tartalmat nem hordozó vagy provokatív tartalmú témák létrehozása.
6.5. Téma vagy üzenet címének megalkotása egészben vagy részben nagybetűkkel vagy idegen nyelven. Kivételt képeznek az állandó témák címei és a moderátorok által megnyitott témák.
6.6. Hozzon létre egy aláírást a bejegyzés betűtípusánál nagyobb betűtípussal, és használjon egynél több palettaszínt az aláírásban.
7. A Fórumszabályzat megszegőivel szemben alkalmazott szankciók
7.1. A Fórumhoz való hozzáférés ideiglenes vagy végleges eltiltása.
7.4. Fiók törlése.
7.5. IP blokkolás.
8. Jegyzetek
8.1 A moderátorok és az adminisztráció indokolás nélkül szankciókat alkalmazhat.
8.2. Ezek a szabályok módosulhatnak, amelyekről az oldal összes résztvevőjét tájékoztatjuk.
8.3. A felhasználóknak tilos klónokat használni abban az időszakban, amikor a fő becenév blokkolva van. Ebben az esetben a klón korlátlan ideig le van tiltva, és a fő becenév további napot kap.
8.4 Az obszcén nyelvezetet tartalmazó üzeneteket moderátor vagy rendszergazda szerkesztheti.
9. Adminisztráció A "MINŐSÉG JELE" oldal adminisztrációja fenntartja a jogot, hogy bármilyen üzenetet és témát indoklás nélkül töröljön. Az oldal adminisztrációja fenntartja a jogot az üzenetek és a felhasználói profil szerkesztésére, ha az abban szereplő információk csak részben sértik a fórum szabályait. Ezek a jogkörök a moderátorokra és a rendszergazdákra vonatkoznak. Az adminisztráció fenntartja a jogot a jelen Szabályzat szükség szerinti megváltoztatására vagy kiegészítésére. A szabályok figyelmen kívül hagyása nem mentesíti a felhasználót a szabályok megszegésének felelőssége alól. A webhely adminisztrációja nem tudja ellenőrizni a felhasználók által közzétett összes információt. Minden üzenet csak a szerző véleményét tükrözi, és nem használható fel a fórum összes résztvevőjének véleményének értékelésére. Az oldal alkalmazottaitól és moderátoraitól érkező üzenetek személyes véleményüket fejezik ki, és nem feltétlenül esnek egybe az oldal szerkesztőinek és vezetőinek véleményével.
Téma: Kovalens nempoláris kötés
Feladatok:
Képet alkotni egy kovalens kötésről, különösen egy kovalens nempoláris kötésről;
Mutassa be a kovalens nempoláris kötés kialakulásának mechanizmusát;
Folytassa az elemzéshez és a következtetések levonásához szükséges készségek fejlesztését;
A kommunikáció kultúrájának előmozdítása.
Motiváció és célmeghatározás:
Miért létezik a nitrogén vagy a hidrogén kétatomos molekulaként? A beszélgetés során közösen tűzzük ki a célokat és határozzuk meg az óra témáját.
Új anyag tanulása:
Nézzük meg, hogyan jön létre a kémiai kötés egy molekulábanCl 2.
A klóratom benne vanVIIAa periódusos rendszer csoportja, ami azt jelenti, hogy hét elektron van a külső energiaszintjén, és csak egy elektronra van szüksége a teljesítéshez. A külső szint hat elektronja alkot párokat, egy pedig páratlan. Két klóratom, amelyek mindegyikében egy párosítatlan elektron van, közelebb jön, ezek az elektronok „egyesülnek” és közösek lesznek mindkét atomban, és a szint teljessé válik - nyolc elektron. Egy megosztott elektronpár egyszerűen kötőjellel jelölhető.
Ezért a kovalens kötés vagy atomi kötés egy kémiai kötés, amely közös elektronpárok képződéséből adódik.
Ez a kémiai kötés ugyanazon nemfém atomjai között jön létre, míg a létrejövő közös elektronpárok mindkét atomhoz egyformán tartoznak, és egyikben sem lesz sem túlzott, sem hiányos negatív töltés, ezért ezt a kovalens kötést apolárisnak nevezzük. .
Hasonlóképpen keletkezik a H-molekula 2. A hidrogénatom azonban benne vanI.A.csoport, ezért minden hidrogénatomnak csak egy elektronja van, és csak egy elektron hiányzik a külső energiaszint befejezéséhez (hadd emlékeztesselek arra, hogy a hidrogén- és héliumatomok esetében egy szint akkor tekinthető teljesnek, ha 2 elektronja van). Minden hidrogénatomnak van egy elektronja, és ezek a párosítatlan elektronok egy közös elektronpárt alkotnak, amely kötőjellel is ábrázolható.
Ezen túlmenően, amikor két hidrogénatom, amelyek mindegyike egy gömb alakú s-elektronfelhővel rendelkezik, közeledik egymáshoz, ezek az elektronfelhők átfedik egymást. Ilyenkor kialakul egy régió, ahol nagy a negatív töltéssűrűség, pozitív töltésű atommagok vonzódnak hozzá, és molekula keletkezik.
Nézzük meg egy bonyolultabb O molekula kialakulásának mechanizmusát 2 .
Bent van az oxigénKERESZTÜLcsoport, ezért 6 elektronja van a külső szinten. És a párosítatlan elektronok számának meghatározásához használhatja a 8 képletet -N, AholN– csoportszám. Ezért minden oxigénatomnak 2 párosítatlan elektronja lesz, amelyek részt vesznek egy kémiai kötés kialakításában. Ez a két párosítatlan elektron egyesül egy másik atom két másik párosítatlan elektronjával, és két közös elektronpár jön létre, amelyeket hagyományosan két kötőjelként ábrázolhatunk.
Mivel az oxigénmolekulában lévő kötés két elektronpárból áll, kettősnek is nevezik, erősebb lesz, mint az egyetlen, mint a hidrogénmolekulában. De meg kell értened, hogy minél erősebb a kötés az atomok között egy molekulában, annál kisebb a távolság az atommagok között. Ezt a távolságot link hosszának nevezzük. A hármas kötés még rövidebb, mint a kettős kötés, de sokkal erősebb. Például egy nitrogénmolekulában van egy hármas kötés, ahhoz, hogy a molekulát két atomra bontsák, hétszer több energiát kell elkölteni, mint egy klórmolekulában egyetlen kötés megszakítása.
Az ismeretek általánosítása és rendszerezése:
Milyen kémiai kötést nevezünk kovalensnek?
Mely elemek atomjai között jön létre kovalens nempoláris kötés?
Mi a lényege a kovalens kötés kialakulásának?
Miben különbözik az egyszeres kötés a kettős és hármas kötéstől?
Mit jelez a kötés hossza és mitől függ?
A tudás megszilárdítása és ellenőrzése:
Készítsen diagramokat az anyagok molekuláinak képződéséről: a) bróm; b) fluor; c) nitrogén.
Távolítsa el a felesleget minden sorból:
A) CO 2 , N.H. 3 , P 4 , P 2 O 5 ;
b)Cl 2 , S, N 2 , CO 2 .
Válasz:
A)P 4 ; b)Cl 2 , S, N 2 . Ezek kovalens nempoláris kötéssel rendelkező anyagok.
Válasszon kovalens nempoláris kötéssel rendelkező anyagokat:
P 4 , H 2 S, N.H. 3 , P 2 O 3 , S, N 2 , O 2 , H 2 O, HCl, H 2 .
Válasz: a kovalens apoláris kötéssel rendelkező anyagok azonos nemfém atomokból jönnek létre, így ezekP 4 , S, N 2 , O 2 , H 2 .
Reflexió és összegzés:
Ön szerint hogyan tanulták meg a tananyagot? a) kiváló; b) jó; c) kielégítő; d) nem tanult.
Tudsz most válaszolni arra a kérdésre, amit az óra elején feltettünk?
Házi feladat:
énszint: §11, pl. 13;
IIszint: is + pl. 4, 5.
Az óra céljai:
- Összefoglalja a különböző típusú kémiai kötésekről szóló információkat.
- Ismételje meg a képződési sémákat a különböző típusú kötésekkel rendelkező anyagoknál *Továbbra is fejlessze a képességét, hogy példákon keresztül le tudja írni azokat.
- Hasonlítsa össze a különböző kommunikációs típusokat.
Az óra céljai:
- Erősítse meg az elektronegativitás fogalmát kémiai elemek, kovalens kötések típusai: poláris és nem poláris;
- Gyakorolja a vegyületek elektronikus és szerkezeti képlete összeállításának képességét, ismertesse a kovalens kötések kialakulásának mechanizmusát; a megszerzett ismereteket és készségeket gyakorlati tevékenységekben felhasználni;
- Elősegíti a kommunikációs készségek fejlesztését;
- A logikus gondolkodás fejlesztése.
Kulcsfontossagu kifejezesek:
- Fémek - ezek olyan kémiai elemek, amelyek atomjai könnyen feladják külső elektronjaikat, pozitív ionokká alakulva.
- Nemfémek - ezek olyan kémiai elemek, amelyek atomjai elektronokat fogadnak a külső szintre, negatív ionokká alakulva
- Ionok - töltött részecskék, amelyekké az atom elektronok feladása vagy befogadása után átalakul.
- Elektronegativitás egy képesség atom kémiai elem vonzza az elektronokat egy másik atomból.
- Kémiai kötés
az atomok kölcsönhatásának egyik módja, amely molekulák kialakulásához vezet.
AZ ÓRÁK ALATT
Nemfémes elemek atomjainak kölcsönhatása egymással
Először is emlékezzünk arra, hogy néz ki az elemek periódusos rendszere, és emeljük ki benne a fémeket, nemfémeket és metalloidokat. Ebben segít nekünk az 1. ábra.
Rizs. 1. Elemek periódusos rendszere
A nemfémes atomok külső rétege 4-8 elektront tartalmaz.
Kivétel: H(1e); Nem (2e); B(3e)
A nemfém atomok sugara kisebb, mint a fématomok sugara.
A nem fémkémiai elemek a periódusos rendszerben a fő alcsoportok elején helyezkednek el, a harmadik csoporttól kezdve és a periódusok végén, azaz. a periódusos rendszer jobb felső részében. 2. ábra.
Rizs. 2. Nemfémek elrendezése a periódusos rendszerben
A nemfémek kémiai tulajdonságai
A nem fémes kémiai elemek oxidáló és redukáló tulajdonságokat is mutathatnak, attól függően, hogy milyen kémiai átalakulásban vesznek részt.
A legelektronegatívabb elem - a fluor - atomjai nem képesek elektronokat adni, mindig csak oxidáló tulajdonságokat mutatnak, más elemek is mutathatnak redukáló tulajdonságokat, bár jóval kisebb mértékben, mint a fémek. A legerősebb oxidálószerek a fluor, oxigén és klór; a hidrogén, a bór, a szén, a szilícium, a foszfor, az arzén és a tellúr elsősorban redukáló tulajdonságokkal rendelkezik. A nitrogén, a kén és a jód közepes redox tulajdonságokkal rendelkezik.
Kölcsönhatás egyszerű anyagokkal
1. Kölcsönhatás fémekkel:
2Na + Cl2 = 2NaCl,
Fe + S = FeS,
6Li + N2 = 2Li3N,
2Ca + O2 = 2CaO
ezekben az esetekben a nemfémek oxidáló tulajdonságokat mutatnak, elektronokat fogadnak be, negatív töltésű részecskéket képezve.
A videóban a nátrium és a klór kölcsönhatását láthatjuk
2. Kölcsönhatás más nemfémekkel:
A hidrogénnel való kölcsönhatás során a legtöbb nemfém oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik, illékony hidrogénvegyületeket képezve - kovalens hidrideket:
3H2 + N2 = 2NH3,
H2+Br2=2HBr;
oxigénnel kölcsönhatásba lépve minden nemfém, kivéve a fluort, redukáló tulajdonságokat mutat:
S + O2 = SO2,
4P + 5O2 = 2P2O5;
Amikor fluorral kölcsönhatásba lép, a fluor oxidálószer, az oxigén pedig redukálószer:
2F2 + O2 = 2OF2;
A nemfémek kölcsönhatásba lépnek egymással, minél elektronegatívabb fém oxidálószerként, annál kevésbé elektronegatív redukálószerként működik:
S + 3F2 = SF6,
C + 2Cl2 = CCl4.
A képeken vegye figyelembe a poláris és a nem poláris kovalens kötéseket. Mondjon példákat azokra az elemekre, amelyek megfelelnek ezeknek a képeknek!
Rizs. 3.
Rizs. 4. Kovalens nempoláris kötés
A 2. videóban egy kovalens nempoláris kötést tekinthet meg és hallgathat meg
Tantárgyak > Kémia > Kémia 8. osztály
