V základnom stave má tri nepárové elektróny. Nespárovaný elektrón

Spárované elektróny

Ak je v orbitáli jeden elektrón, nazýva sa to nespárované, a ak su dvaja, tak toto spárované elektróny.

Štyri kvantové čísla n, l, m, m s úplne charakterizujú energetický stav elektrónu v atóme.

Pri zvažovaní štruktúry elektrónového obalu multielektrónových atómov rôznych prvkov je potrebné vziať do úvahy tri hlavné ustanovenia:

· Pauliho princíp,

· princíp najmenšej energie,

Hundovo pravidlo.

Podľa Pauliho princíp Atóm nemôže mať dva elektróny s rovnakými hodnotami všetkých štyroch kvantových čísel.

Pauliho princíp určuje maximálny počet elektrónov v jednom orbitále, úrovni a podúrovni. Keďže AO je charakterizovaná tromi kvantovými číslami n, l, m, potom sa elektróny daného orbitálu môžu líšiť iba spinovým kvantovým číslom pani. Ale spinové kvantové číslo pani môže mať iba dve hodnoty + 1/2 a – 1/2. V dôsledku toho môže jeden orbitál obsahovať najviac dva elektróny s rôznymi hodnotami spinových kvantových čísel.

Ryža. 4.6. Maximálna kapacita jedného orbitálu sú 2 elektróny.

Maximálny počet elektrónov na energetickej úrovni je definovaný ako 2 n 2 a na podúrovni – ako 2(2 l+ 1). Maximálny počet elektrónov umiestnených na rôznych úrovniach a podúrovniach je uvedený v tabuľke. 4.1.

Tabuľka 4.1.

Maximálny počet elektrónov na kvantových úrovniach a podúrovniach

Energetická úroveň	Energetická podúroveň	Možné hodnoty magnetického kvantového čísla m	Počet orbitálov na	Maximálny počet elektrónov na
podúrovni	úrovni	podúrovni	úrovni
K (n=1)	s (l=0)
L (n=2)	s (l=0) p (l=1)	–1, 0, 1
M (n=3)	s (l=0) p (l=1) d (l=2)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2
N (n=4)	s (l=0) p (l=1) d (l=2) f (l=3)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2 –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3

Postupnosť plnenia orbitálov elektrónmi sa uskutočňuje v súlade s princíp najmenšej energie .

Podľa princípu najmenšej energie vypĺňajú elektróny orbitály v poradí so zvyšujúcou sa energiou.

Je určené poradie plnenia orbitálov Klechkovského pravidlo: k nárastu energie, a teda k naplneniu orbitálov, dochádza v rastúcom poradí súčtu hlavných a orbitálnych kvantových čísel (n + l), a ak je súčet rovný (n + l) - v rastúcom poradí hlavného kvantové číslo n.

Napríklad energia elektrónu na podúrovni 4 s je menšia ako na podúrovni 3 d, keďže v prvom prípade suma n+ l = 4 + 0 = 4 (pripomeňme si, že napr s-podúrovňová hodnota orbitálneho kvantového čísla l= = 0) a v druhom n+ l = 3 + 2 = 5 ( d- podúroveň, l= 2). Preto sa najskôr vyplní podúroveň 4 s a potom 3 d(pozri obr. 4.8).

Na 3 podúrovniach d (n = 3, l = 2) , 4R (n = 4, l= 1) a 5 s (n = 5, l= 0) súčet hodnôt P A l sú rovnaké a rovné 5. V prípade rovnakých hodnôt súč n A l najprv sa vyplní podúroveň s minimálnou hodnotou n, t.j. podúroveň 3 d.

V súlade s pravidlom Klechkovského sa energia atómových orbitálov zvyšuje v sérii:

1s < 2s < 2R < 3s < 3R < 4s < 3d < 4R < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d »

"4 f < 6p < 7s….

V závislosti od toho, ktorá podúroveň v atóme je naplnená ako posledná, sa všetky chemické prvky delia na 4 elektronická rodina : s-, p-, d-, f-prvky.

4 4d

3 4s

1 2s

Úrovne Podúrovne

Ryža. 4.8. Energia atómových orbitálov.

Prvky, ktorých atómy ako posledné vyplnia s-podúroveň vonkajšej úrovne, sa nazývajú s-prvky . U s-valenčné prvky sú s-elektróny vonkajšej energetickej hladiny.

U p-prvky P-podvrstva vonkajšej vrstvy sa vyplní ako posledná. Ich valenčné elektróny sa nachádzajú na p- A s-podúrovne vonkajšej úrovne. U d-prvky sa vyplnia ako posledné d-podúroveň preexternej úrovne a valencie sú s-elektróny vonkajších a d-elektróny pre-vonkajších energetických úrovní.

U f-prvky ako posledný sa naplní f-podúroveň tretej vonkajšej energetickej úrovne.

Určuje sa poradie umiestnenia elektrónov v rámci jednej podúrovne Hundovo pravidlo:

v rámci podúrovne sú elektróny umiestnené tak, že súčet ich spinových kvantových čísel má maximálnu absolútnu hodnotu.

Inými slovami, orbitály danej podúrovne vypĺňa najskôr jeden elektrón s rovnakou hodnotou spinového kvantového čísla a potom druhý elektrón s opačnou hodnotou.

Napríklad, ak je potrebné rozložiť 3 elektróny v troch kvantových článkoch, tak každý z nich bude umiestnený v samostatnej bunke, t.j. zaberajú samostatný orbitál:

∑pani= ½ – ½ + ½ = ½.

Poradie distribúcie elektrónov medzi energetickými hladinami a podúrovňami v obale atómu sa nazýva jeho elektrónová konfigurácia alebo elektronický vzorec. Skladanie elektronická konfiguráciačíslo energetická úroveň (hlavné kvantové číslo) je označené číslami 1, 2, 3, 4..., podúroveň (orbitálne kvantové číslo) – písmenami s, p, d, f. Počet elektrónov v podúrovni je označený číslom, ktoré je napísané v hornej časti symbolu podúrovne.

Elektrónovú konfiguráciu atómu možno znázorniť ako tzv elektrónový grafický vzorec. Toto je schéma umiestnenia elektrónov v kvantových bunkách, ktoré sú grafickým znázornením atómového orbitálu. Každá kvantová bunka môže obsahovať najviac dva elektróny s rôznymi spinovými kvantovými číslami.

Ak chcete vytvoriť elektronický alebo elektronický grafický vzorec pre akýkoľvek prvok, mali by ste vedieť:

1. Poradové číslo prvku, t.j. náboj jeho jadra a zodpovedajúci počet elektrónov v atóme.

2. Číslo periódy, ktoré určuje počet energetických hladín atómu.

3. Kvantové čísla a súvislosť medzi nimi.

Napríklad atóm vodíka s atómovým číslom 1 má 1 elektrón. Vodík je prvkom prvej periódy, takže jediný elektrón zaberá ten, ktorý sa nachádza v prvej energetickej hladine s-orbitál s najnižšou energiou. Elektrónový vzorec atómu vodíka bude:

1 N 1 s 1 .

Elektronický grafický vzorec vodíka bude vyzerať takto:

Elektronické a elektrónové vzorce atómu hélia:

2 Nie 1 s 2

2 Nie 1 s

odráža úplnosť elektronického obalu, ktorý určuje jeho stabilitu. Hélium je vzácny plyn, ktorý sa vyznačuje vysokou chemickou stabilitou (inertnosťou).

Atóm lítia 3 Li má 3 elektróny, je to prvok z obdobia II, čo znamená, že elektróny sa nachádzajú na 2 energetických hladinách. Naplnia sa dva elektróny s- podúroveň prvej energetickej hladiny a 3. elektrónu sa nachádza na s- podúroveň druhej energetickej úrovne:

3 Li 1 s 2 2s 1

Valence I

Atóm lítia má elektrón umiestnený na 2 s-podúroveň, je menej pevne viazaná na jadro ako elektróny prvej energetickej úrovne, preto sa pri chemických reakciách môže atóm lítia ľahko vzdať tohto elektrónu a zmeniť sa na ión Li + ( a on -elektricky nabitá častica ). V tomto prípade lítiový ión získa stabilný kompletný obal hélia vzácneho plynu:

3 Li + 1 s 2 .

Treba poznamenať, že určuje počet nepárových (jednotlivých) elektrónov valencia prvku , t.j. jeho schopnosť vytvárať chemické väzby s inými prvkami.

Atóm lítia má teda jeden nepárový elektrón, ktorý určuje jeho valenciu rovnú jednej.

Elektrónový vzorec atómu berýlia:

4 Buď 1s 2 2 2 .

Elektrónový grafický vzorec atómu berýlia:

2 Hlavne Valence

Stav je 0

Berýlium má elektróny podúrovne 2, ktoré odchádzajú ľahšie ako ostatné. s 2, tvoriaci ión Be +2:

Možno poznamenať, že atóm hélia a ióny lítia 3 Li + a berýlia 4 Be +2 majú rovnakú elektrónovú štruktúru, t.j. sú charakterizované izoelektronická štruktúra.

Za správnu odpoveď na každú z úloh 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 sa udeľuje 1 bod.

Úlohy 9–11, 17–19, 22–26 sa považujú za správne dokončené, ak je postupnosť čísel správne označená. Za úplnú správnu odpoveď v úlohách 9–11, 17–19, 22–26 sa dávajú 2 body; ak sa urobí jedna chyba - 1 bod; za nesprávnu odpoveď (viac ako jednu chybu) alebo jej nedostatok – 0 bodov.

Teória na zadaní:

1) F 2) S 3) I 4) Na 5) Mg

Určte, ktorým atómom uvedených prvkov v základnom stave chýba jeden elektrón pred dokončením vonkajšej elektrónovej vrstvy.

Osemelektrónový obal zodpovedá obalu inertného plynu. Pre každú z látok v období, v ktorom sa nachádzajú, zodpovedá inertný plyn, pre fluór neón, pre síru argón, pre jód xenón, pre sodík a horčík argón, ale z vymenovaných prvkov chýba jeden elektrón iba fluóru a jódu aby dosiahli osemelektrónový obal, keďže sú v siedmej skupine.

Na dokončenie úlohy použite nasledujúcu sériu chemických prvkov. Odpoveďou v úlohe je postupnosť troch čísel, pod ktorými sú označené chemické prvky v tomto riadku.

1) Be 2) H 3) N 4) K 5) C

Určte, ktoré atómy označených prvkov v základnom stave obsahujú rovnaký počet nepárových elektrónov.

4 Buď berýlium: 1s 2 2s 2

7 N Dusík: 1s 2 2s 2 2p 3

Počet nespárovaných elektrónov - 1

6 C Uhlík: 1s 2 2s 2 2p 2

1 s 2	2 s 2	2p 3
↓	↓

Počet nespárovaných elektrónov - 2

Z toho je zrejmé, že pre vodík a draslík je počet nepárových elektrónov rovnaký.

Na dokončenie úlohy použite nasledujúcu sériu chemických prvkov. Odpoveďou v úlohe je postupnosť troch čísel, pod ktorými sú označené chemické prvky v tomto riadku.

1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn

Určte, ktoré atómy prvkov uvedených v rade majú valenčné elektróny v s- a d- podúrovni.

Na vyriešenie tejto úlohy je potrebné opísať hornú elektronickú úroveň prvkov:

32 Ge Germanium: 3d 10 4s 2 4p 2
26 Fe železo: 3d 6 4s 2
50 Sn Cín: 4d 10 5s 2 5p 2
82 Pb Vedenie: 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
25 Mn Mangán: 3d 5 4 s 2

V železe a mangáne sa valenčné elektróny nachádzajú v podúrovniach s a d.

Na dokončenie úlohy použite nasledujúcu sériu chemických prvkov. Odpoveďou v úlohe je postupnosť troch čísel, pod ktorými sú označené chemické prvky v tomto riadku.

1) Br 2) Si 3) Mg 4) C 5) Al

Určte, ktoré atómy prvkov uvedených v rade v excitovanom stave majú elektrónový vzorec vonkajšej energetickej hladiny ns 1 np 3

Pre neexcitovaný stav je elektronický vzorec ns 1 np 3 bude reprezentovať ns 2 np 2, sú to presne prvky tejto konfigurácie, ktoré potrebujeme. Zapíšme si hornú elektronickú úroveň prvkov (alebo jednoducho nájdime prvky štvrtej skupiny):

35 Br bróm: 3d 10 4s 2 4p 5
14 Si kremík: 3s 2 3p 2
12 mg horčíka: 3 s 2
6 C Uhlík: 1 s 2 2s 2 2p 2
13 Al hliník: 3s 2 3p 1

Pre kremík a uhlík sa horná úroveň energie zhoduje s požadovanou

Na dokončenie úlohy použite nasledujúcu sériu chemických prvkov. Odpoveďou v úlohe je postupnosť troch čísel, pod ktorými sú označené chemické prvky v tomto riadku.

1) Si 2) F 3) Al 4) S 5) Li

ako určiť počet nepárových elektrónov v atóme a dostal najlepšiu odpoveď

Odpoveď od Rafaela Ahmetova [guru]
Pomocou Klechkovského pravidla napíšte elektronický vzorec. To sa dá ľahko určiť pomocou elektronického vzorca. Napríklad elektrónový vzorec uhlíka je 1s2 2s2 2p2, vidíme, že v s-orbitáloch sú 2 elektróny, t.j. sú spárované. V p-orbitáloch sú 2 elektróny, ale 2-p orbitály sú tri. To znamená, že podľa Hundovho pravidla budú 2 elektróny obsadzovať 2 rôzne p-orbitály a uhlík má 2 nepárové elektróny. Ak uvažujeme podobne, vidíme, že atóm dusíka má 1s2 2s2 2p3 - 3 nepárové elektróny. Kyslík má 1s2 2s2 2p4 - v p-orbitáloch sú 4 elektróny. 3 elektróny sa nachádzajú jeden po druhom v rôznych p-orbitáloch a pre štvrtý neexistuje samostatné miesto. Preto sa spáruje s jedným z troch, zatiaľ čo dva zostávajú nespárované. Podobne fluór 1s2 2s2 2p5 má jeden nepárový elektrón a neón 1s2 2s2 2p6 nemá žiadne nespárované elektróny.
Presne rovnakým spôsobom musíme zvážiť d- a f-orbitály (ak sú zahrnuté v elektronickom vzorci a nezabudnite, že existuje päť d-orbitálov a sedem f-orbitálov.

Odpoveď od Vadim Belenetsky[guru]
Nemusíte popisovať žiadny prvok a potom bude jasné, či sú tam nespárované elektróny alebo nie. Napríklad hliník má náboj +13. a rozdelenie podľa úrovní je 2.8.3.Už je jasné, že p-elektrón v poslednej vrstve je nepárový.A rovnako skontrolujte všetky prvky.

Odpoveď od Eenat Lezgintsev[nováčik]
Vadim, môžeš nám povedať viac podrobností?

Odpoveď od Egor Ershov[nováčik]
Počet nepárových elektrónov sa rovná počtu skupiny, v ktorej sa prvok nachádza

Odpoveď od 3 odpovede[guru]

Ahoj! Tu je výber tém s odpoveďami na vašu otázku: ako určiť počet nespárovaných elektrónov v atóme

Uveďte kvantové čísla (n, l, m(l), m(s)) elektrónu, ktorý je posledný v poradí plnenia, a určte počet
čo si treba myslieť? posledný bude 5p elektrón.
n = 5 (hlavné číslo = číslo úrovne)

KONTROLNÝ PAPIER č. 1 Možnosť 1

Cvičenie 1.

1. Ión má osemelektrónový vonkajší obal: 1) P 3+ 2) S 2- 3) C 4+ 4) Fe 2+
2. Počet elektrónov v ióne železa Fe 2+ rovná sa: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. V základnom stave má atóm tri nepárové elektróny
1) kremík 2) fosfor 3) síra 4) chlór
4. Elektronická konfigurácia Is 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 zodpovedá iónu: 1) Cl - 2) N3 - 3) Br - 4) O2-
5. Ca majú rovnakú elektronickú konfiguráciu vonkajšej úrovne 2+ A
1) K + 2) Ar 3) Ba 4) F -
6. Prvok, ktorému zodpovedá najvyšší oxid zloženia R 2 O 7 má externú elektronickú konfiguráciu: 1) ns 2 np 3 2) ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

7. Atóm má najväčší polomer: 1) cín 2) kremík 3) olovo 4) uhlík
8. Atóm má najmenší polomer: 1) bróm 2) arzén 3) bárium 4) cín
9. V atóme síry je počet elektrónov vo vonkajšej energetickej hladine a náboj jadra rovnaký, resp. 1)4 a + 16 2)6 a + 32 3)6 a + 16 4)4 a + 32
10. Častice majú rovnakú elektrónovú štruktúru
1) Na 0 a Na + 2) Na 0 a K 0 3) Na + a F - 4) Cr 2+ a Cr 3+
Úloha 2.

1. V amoniaku a chloridu bárnatom je chemická väzba resp

1) iónové a kovalentné polárne

2) kovalentné polárne a iónové

3) kovalentné nepolárne a kovové

4) kovalentné nepolárne a iónové

2. Látky s iba iónovými väzbami sú uvedené v nasledujúcich radoch:

1) F2, CCI4, KS1

2) NaBr, Na20, KI

3) SO2, P4, CaF2

4) H2S, Br2, K2S

3. V ktorej sérii majú všetky látky polárnu kovalentnú väzbu?

1) HCl, NaCl, Cl2

2) 02, H20, C02

3) H20, NH3, CH4

4. Charakteristická je kovalentná nepolárna väzba

1) C12 2) SO3 3) CO 4) Si02

5. Látka s polárnou kovalentnou väzbou je

1) C12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2

6. Látka s kovalentnou nepolárnou väzbou má vzorec

1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) ja 2

7. Látky s nepolárnymi kovalentnými väzbami sú

1) voda a diamant

2) vodík a chlór

3) meď a dusík

4) bróm a metán

8. Chemická väzba vzniká medzi atómami s rovnakou relatívnou elektronegativitou

1) iónové

2) kovalentné polárne

3) kovalentné nepolárne

4) vodík

9. Chemický prvok, v ktorého atóme sú elektróny rozdelené medzi vrstvy takto: 2, 8, 8, 2 tvorí chemickú väzbu s vodíkom

1) kovalentné polárne

2) kovalentné nepolárne

3) iónové

4) kov

10. Tri zdieľané elektrónové páry tvoria kovalentnú väzbu v molekule

2) sírovodík

3) metán

4) chlór

11.Zlúčenina má molekulárnu kryštálovú mriežku: 1) sírovodík; 2) chlorid sodný; 3) kremeň; 4) meď.

12. Vodíková väzba nie je pre látku typická

1) H20 2) CH4 3) NH3 4) CH3OH

V látkach: metán, fluór. Určte typ väzby a typ kryštálovej mriežky.

Úloha 3.

1. Vyberte látky, ktoré majú atómovú kryštálovú mriežku.

1.Grafit 3.Diamant

2.Síran meďnatý 4.Oxid kremičitý

2. Vyberte látky, ktoré majú iónovú kryštálovú mriežku:

1. oxid kremičitý 2. chlorid sodný 3. hydroxid draselný 4. síran hlinitý

3. Atómová kryštálová mriežka je charakteristická pre:

1. hliník a grafit 2. síra a jód

3. oxid kremičitý a chlorid sodný 4. diamant a bór

4. Izotopy sú:

1. etán a etén 2. 016 a 017

3. sodík a draslík 4. grafit a dusík

5. Látky, ktoré majú spravidla kovovú kryštálovú mriežku:

2. taviteľné a prchavé
3. Pevné a elektricky vodivé
4. Tepelne vodivé a plastové

6.Nainštalujte

NÁZOV LÁTKY:	TYP CHEMICKÉHO VIAZAČA:
oxid dusnatý (II);	kovalentné nepolárne;
B) sulfid sodný;	kovalentné polárne;
	3) kov;
D) diamant
	5) vodík

KONTROLNÝ PAPIER č. 1 Možnosť-2

Cvičenie 1.

1. Ión má dvojelektrónový vonkajší obal: 1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+
2. Elektronická konfigurácia Is 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 zodpovedá iónu
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2
3. Prvok s elektronickou konfiguráciou externej úrovne... 3s 2 3p 3 tvorí vodíkovú zlúčeninu so zložením: 1) SK 4 2) SK 3) SK 3 4) SK 2
2 2s 2 2p 6 zodpovedá iónu
1) A 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
5. Atóm kovu, ktorého najvyšším oxidom je Me 2 O 3 , má elektronický vzorec pre úroveň vonkajšej energie: 1) ns 2 pr 1 2) ns 2 pr 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np
6. Vyššie zloženie oxidov R 2 O 7 tvorí chemický prvok, v ktorého atóme naplnenie energetických hladín elektrónmi zodpovedá sérii čísel:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
7. V rade chemických prvkov Na --> Mg --> Al --> Si
1) zvyšuje sa počet valenčných elektrónov v atómoch
2) počet elektronických vrstiev v atómoch klesá
3) počet protónov v jadrách atómov klesá
4) zvýšenie atómových polomerov
8.Elektronická konfigurácia 1s 2 2s 2 2p 6 3.s 2 Zr 6 3d 1 má ión
1) Ca2+ 2) A3+ 3) K + 4) Sc2+
9. Počet valenčných elektrónov v mangáne sa rovná: 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

10. Akú elektrónovú konfiguráciu má atóm najaktívnejšieho kovu?

Úloha 2.

1) dimetyléter

2) metanol

3) etylén

4) etylacetát

2. 1) HI 2) HC1 3) HF 4) NVg

3. Kovalentná polárna väzba je charakteristická pre každú z dvoch látok, ktorých vzorce sú

1) KI a H20

2) C02 a K20

3) H2S a Na2S

4) CS 2 a PC1 5

1) C4H10, N02, NaCl

2) CO, CuO, CH3CI

3) BaS, C6H6, H2

4) C6H5N02, F2, CC14

5. Každá z látok uvedených v sérii má kovalentnú väzbu:

1) CaO, C3H6, S8

2) Fe.NaN03, CO

3) N2, CuC03, K2S

4) C6H5N02, SO2, CHCI3

6. Každá z látok uvedených v sérii má kovalentnú väzbu:

1) C3H4, NO, Na20

2) CO, CH3C1, PBr3

3) P20z, NaHS04, Cu

4) C6H5N02, NaF, CCI 4

7. Látky molekulárnej štruktúry sú charakterizované

1) vysoká teplota topenia 2) nízka teplota topenia 3) tvrdosť

4) elektrická vodivosť.

8. V ktorých radoch sú vzorce látok s iba kovalentným polárnym
spojenie? 1) C12, N02, HC1 2) HBr,NO,Br2 3) H2S,H20,Se 4) HI,H20,PH3

9. Látka s iónovou väzbou je: 1) Ca 2) MgS 3) H2S 4) NH3

10. Každá z dvoch látok má atómovú kryštálovú mriežku:

2) diamant a kremík

3) chlór a jód

11. Zlúčeniny s kovalentnou polárnou a kovalentnou nepolárnou väzbou sú:

1) voda a sírovodík

2) bromid draselný a dusík

3) amoniak a vodík

4) kyslík a metán

12. Chemický prvok, v ktorého atóme sú elektróny rozdelené medzi vrstvy takto: 2, 8, 1 tvorí chemickú väzbu s vodíkom

13. Vytvorte schémy zapojenia v látkach: nitrid sodný, kyslík. Určte typ väzby a typ kryštálovej mriežky.

Úloha 3.

2 .V uzloch rôznych kryštálových mriežok môžu byť

1. atómy 2. elektróny 3. protóny 4. ióny 5. molekuly

3. Alotropia sa nazýva:

1. existencia niekoľkých stabilných izotopov pre atómy toho istého prvku

2. schopnosť atómov prvku vytvárať s atómami iného prvku niekoľko zložitých látok

3. existencia viacerých zložitých látok, ktorých molekuly majú rovnaké zloženie, ale odlišnú chemickú štruktúru

4. existencia viacerých jednoduchých látok tvorených atómami toho istého prvku

1. molekulárny 2. atómový

3. iónové 4. kovové

1. žiaruvzdorné a vysoko rozpustné vo vode

6.Nainštalujtekorešpondencia medzi názvom látky a typom chemickej väzby v nej.

NÁZOV LÁTKY:	TYP CHEMICKÉHO VIAZAČA:
A) síran amónny;	kovalentné nepolárne;
B) hliník;	kovalentné polárne;
B) amoniak;	3) kov;
D) grafit.
	5) vodík

7. Sú nasledujúce úsudky o štruktúre a vlastnostiach látok v pevnom stave správne?

A. Chlorid amónny aj oxid uhoľnatý majú iónovú kryštálovú mriežku.

B. Látky s molekulárnymi kryštálovými mriežkami sa vyznačujú vysokou tvrdosťou.

Iba A je správne; 3) oba rozsudky sú správne;

Iba B je pravda; 4) oba rozsudky sú nesprávne.

KONTROLNÝ PAPIER č. 1 Možnosť 3

Cvičenie 1.

1. Počet energetických vrstiev a počet elektrónov vo vonkajšej energetickej vrstve atómov arzénu sú rovnaké: 1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5
2. Akú elektrónovú konfiguráciu má atóm najaktívnejšieho kovu?
1) 1s 2 2s 2 2p 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
3. Určí sa počet elektrónov v atóme
1) počet protónov 2) počet neutrónov 3) počet energetických hladín 4) hodnota relatívnej atómovej hmotnosti
4. Atómové jadro 81 Br obsahuje: 1)81p a 35n 2) 35p a 46n 3)46p a 81n 4) 46p a 35n
5. Ión obsahujúci 16 protónov a 18 elektrónov má náboj
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
6. Vonkajšia energetická hladina atómu prvku tvoriaceho vyšší oxid zloženia EO h , má vzorec 1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np 4
7. Konfigurácia vonkajšej elektrónovej vrstvy atómu síry v neexcitovanom stave
1) 4 s 2 2) 3 s 2 3 р 6 3) 3 s 2 3 р 4 4) 4 s 2 4 р 4
8. Elektronická konfigurácia Is 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4s 1 atóm má základný stav
1) lítium 2) sodík 3) draslík 4) vápnik
9. Počet protónov a neutrónov obsiahnutých v jadre atómu izotopu 40 K sa rovná, v tomto poradí: 1) 19 a 40 2) 21 a 19 3) 20 a 40 4) 19 a 21
10. Chemický prvok, ktorého jeden z izotopov má hmotnostné číslo 44 a v jadre obsahuje 24 neutrónov, je: 1) chróm 2) vápnik 3) ruténium 4) skandium

Úloha 2.

1. V amoniaku a chloridu bárnatom je chemická väzba resp

2. Polarita väzby je najvýraznejšia v molekule: 1) HI 2) HC1 3) HF 4) NVg

3. Látky s iba iónovými väzbami sú uvedené v sérii:

1) F2, CCI4, KS1

2) NaBr, Na20, KI

3) SO2, P4, CaF2

4) H2S, Br2, K2S

4. Každá z látok uvedených v sérii má kovalentné väzby:

1) C4H10, N02, NaCl

2) CO, CuO, CH3CI

3) BaS, C6H6, H2

4) C6H5N02, F2, CC14

5. V ktorej sérii majú všetky látky polárnu kovalentnú väzbu?

1) HCl, NaCl, Cl2

2) 02, H20, C02

3) H20, NH3, CH4

6. Kovalentná nepolárna väzba je charakteristická pre: 1) C12 2) SO3 3) CO 4) Si02

7. Látka s polárnou kovalentnou väzbou je: 1) C12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2

8. Látka s kovalentnou nepolárnou väzbou má vzorec: 1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) ja 2

9. Medzi molekulami vznikajú vodíkové väzby

1) dimetyléter

2) metanol

3) etylén

4) etylacetát

10. Každá z dvoch látok má molekulárnu kryštálovú mriežku:

1) oxid kremičitý (IV) a oxid uhoľnatý (IV)

2) etanol a metán

3) chlór a jód

4) chlorid draselný a fluorid železitý

11. Zlúčeniny s kovalentnou nepolárnou a kovalentnou polárnou väzbou sú:

1) voda a sírovodík

2) bromid draselný a dusík

3) amoniak a vodík

4) kyslík a metán

12. Chemický prvok, v ktorého atóme sú elektróny rozdelené medzi vrstvy takto:

2, 8,8,1 tvorí chemickú väzbu s vodíkom

1) kovalentný polárny 2) kovalentný nepolárny 3) iónový 4) kov

13. Vytvorte schémy zapojenia v látkach: oxid sodný, kyslík. Určte typ väzby a typ kryštálovej mriežky.

Úloha 3.

1.Kryštálová mriežka oxidu sírového (IV) a oxidu sírového (VI) v pevnom stave:

iónové; 3) molekulárne;

kov; 4) atómový.

2. Vzorec látky s molekulovou kryštálovou mriežkou v pevnom stave:

1) Li; 2) NaCl; 3) Si; 4) CH30H.

3. Každá z dvoch látok má iónovú kryštálovú mriežku, ktorej vzorce sú:

H 2 S a HCl; 3) C02 a 02;

KBr a NH4N03; 4) N2 a NH3.

4. Kovová kryštálová mriežka má:

grafit; 3) hliník;

kremík; 4) jód.

5.Nainštalujtekorešpondencia medzi názvom látky a typom chemickej väzby v nej.

NÁZOV LÁTKY:	TYP CHEMICKÉHO VIAZAČA:
A) tetrahydroxyalluminát draselný;	kovalentné nepolárne;
B) hliník;	kovalentné polárne;
	3) kov;
D) grafit.
	5) vodík

6. Sú nasledujúce úsudky o štruktúre a vlastnostiach látok v pevnom stave pravdivé?

A. Bróm aj horčík sú látky nemolekulárnej štruktúry.

B. Látky s atómovou kryštálovou mriežkou sa vyznačujú vysokou tvrdosťou.

Iba A je správne; 3) oba rozsudky sú správne;

len pravda B; 4) oboje rozsudky sú nesprávne.

7. Látka s nemolekulárnou štruktúrou:

sírovodík; 3) oxid sírový (IV);

bromid draselný; 4) kosoštvorcová síra.

KONTROLNÝ PAPÍR č. 1 Možnosť 4

Cvičenie 1.

1. Látka tvorená iónovou väzbou:

1) amoniak; 3) dusík;

2) nitrid lítny; 4) oxid dusnatý (IV).

2. Vzorec látky tvorenej kovalentnou nepolárnou väzbou:

1) Br2; 2) KS1; 3) S03; 4) So.

3. Vzorec látky tvorenej polárnou kovalentnou väzbou:

1) Nal; 2) S02; 3) Al; 4) R 4.

4. Vzorec látky tvorenej kovovou väzbou:

1) 03; 2) S8; 3) C; 4) So.

5. Látka medzi molekulami ktorejnevytvorené vodíková väzba:

etanol;

octová kyselina;

Zlúčeniny s kovalentnou nepolárnou a kovalentnou polárnou väzbou sú:

1) metán a chlórmetán; 3) metán a grafit;

2) dusík a amoniak; 4) diamant a grafit.

Zlúčeniny s iónovými a kovalentnými polárnymi väzbami sú:

fluorid vápenatý a oxid bárnatý;
bromid draselný a sírovodík;
jodid sodný a jód;
oxid uhoľnatý a sulfid sodný.

Každá z látok je tvorená kovalentnou polárnou väzbou, ktorej vzorce sú:

H2, O2, S8; 3) NaCl, CaS, K20;
C02, SiCl4, HBr; 4) HCl, NaCl, PH 3.

Každá z dvoch látok je tvorená iónovou väzbou:

bromovodík a oxid uhoľnatý (IV);
bárium a kobalt;
nitrid horečnatý a sulfid bárnatý;
chlorid sodný a fosfín.

Vodíková väzba je charakteristická pre každú z týchto dvoch látok, ktorých vzorce sú:

C02 a H2S; 3) H20 a C6H6;
C2H6 a HCHO; 4) HF a CH30H.

Chemická väzba v zlúčenine brómu s prvkom, ktorého vonkajšia elektrónová vrstva má elektrónový vzorec 4 s 2 4 p 5 :

kovalentné nepolárne;
kovalentné polárne;
kov.

Chemická väzba v uhlíkovej zlúčenine s prvkom, ktorého vonkajšia elektrónová vrstva má elektrónový vzorec 3 s 2 3 p 5 :

kov;
kovalentné nepolárne;
kovalentná polárna.

13. Najvýraznejší charakter iónovej väzby je:

v chloride vápenatom;

vo fluoride vápenatom;

v bromide vápenatom;

v jodidu vápenatom.

Úloha 3.

1. V amoniaku a chloridu bárnatom je chemická väzba resp

1) iónové a kovalentné polárne

2) kovalentné polárne a iónové

3) kovalentné nepolárne a kovové

4) kovalentné nepolárne a iónové

2. Polarita väzby je najvýraznejšia v molekule: 1) HI 2) HC1 3) HF 4) NVg

3. Látky s iba iónovými väzbami sú uvedené v sérii:

1) F2, CCI4, KS1

2) NaBr, Na20, KI

3) SO2, P4, CaF2

4) H2S, Br2, K2S

4. Ak je látka vysoko rozpustná vo vode, má vysokú teplotu topenia a je elektricky vodivá, potom jej kryštálová mriežka je:

1. molekulárny 2. atómový

3. iónové 4. kovové

5. Látky, ktoré majú spravidla molekulárnu kryštálovú mriežku:

1. žiaruvzdorné a vysoko rozpustné vo vode
2. taviteľné a prchavé 3. Tvrdé a elektricky vodivé

6.Nainštalujtekorešpondencia medzi názvom látky a typom chemickej väzby v nej.

NÁZOV LÁTKY:	TYP CHEMICKÉHO VIAZAČA:
A) síran amónny;	kovalentné nepolárne;
B) hliník;	kovalentné polárne;
B) amoniak;	3) kov;
D) grafit.
	5) vodík

7. Sú nasledujúce úsudky o zložení, štruktúre a vlastnostiach látok v pevnom stave pravdivé?

A. Látky, ktoré majú atómové kryštálové mriežky, môžu byť jednoduché alebo zložité.

B. Látky s iónovou kryštálovou mriežkou sa vyznačujú nízkymi teplotami topenia.

Iba A je správne; 3) oba rozsudky sú správne;
Iba B je pravda; 4) oba rozsudky sú nesprávne.

Najznámejšie modely Mladé modelky

Sekvencie Walshových kódov, ich tvorba

V základnom stave má tri nepárové elektróny. Nespárovaný elektrón

Teória na zadaní:

Kategórie

Populárne príspevky

Nedávne záznamy