Alapállapotban három párosítatlan elektronja van. Párosítatlan elektron

Párosított elektronok

Ha egy elektron van egy pályán, azt ún párosítatlan,és ha kettő van, akkor ez párosított elektronok.

Négy n, l, m, m s kvantumszám teljesen jellemzi az elektron energiaállapotát egy atomban.

A különféle elemek többelektronos atomjainak elektronhéjának szerkezetének mérlegelésekor három fő rendelkezést kell figyelembe venni:

· Pauli elv,

· a legkisebb energia elve,

Hund szabálya.

Alapján Pauli elv Egy atomnak nem lehet két olyan elektronja, amelyek mind a négy kvantumszámának azonos értékűek.

A Pauli-elv meghatározza az elektronok maximális számát egy pályán, szinten és alszinten. Mivel az AO-t három kvantumszám jellemzi n, l, m, akkor egy adott pálya elektronjai csak a spinkvantumszámban térhetnek el egymástól Kisasszony. De a spin kvantumszám Kisasszony csak két értéke lehet + 1/2 és – 1/2. Következésképpen egy pálya legfeljebb két elektront tartalmazhat különböző spin-kvantumszámokkal.

Rizs. 4.6. Egy pálya maximális kapacitása 2 elektron.

Egy energiaszinten az elektronok maximális száma 2 n 2 , alszinten pedig – mint a 2(2 l+ 1). A különböző szinteken és alszinteken elhelyezkedő elektronok maximális számát a táblázat tartalmazza. 4.1.

4.1. táblázat.

Az elektronok maximális száma kvantumszinteken és alszinteken

Energia szint	Energia alszint	A mágneses kvantumszám lehetséges értékei m	A pályák száma per	Az elektronok maximális száma per
alszint	szint	alszint	szint
K (n=1)	s (l=0)
L (n=2)	s (l=0) p (l=1)	–1, 0, 1
M (n=3)	s (l=0) p (l=1) d (l=2)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2
N (n=4)	s (l=0) p (l=1) d (l=2) f (l=3)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2 –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3

A pályák elektronokkal való feltöltésének sorrendjét az alábbiak szerint hajtjuk végre a legkisebb energia elve .

A legkisebb energia elve szerint az elektronok az energia növekedésének sorrendjében töltik meg a pályákat.

Meghatározzuk a pályák kitöltésének sorrendjét Klecskovszkij szabálya: az energia növekedése és ennek megfelelően a pályák kitöltése a fő és a pályakvantumszámok összegének növekvő sorrendjében (n + l), és ha az összeg egyenlő (n + l) - a fő növekvő sorrendjében történik n kvantumszám.

Például egy elektron energiája a 4s alszinten kisebb, mint a 3 alszinten d, hiszen az első esetben az összeg n+ l = 4 + 0 = 4 (emlékezzünk erre s-pályakvantumszám alszinti értéke l= = 0), és a másodikban n+ l = 3 + 2 = 5 ( d- alszint, l= 2). Ezért először a 4. alszint kerül kitöltésre s, majd a 3 d(lásd 4.8. ábra).

3 alszinten d (n = 3, l = 2) , 4R (n = 4, l= 1) és 5 s (n = 5, l= 0) értékek összege PÉs l azonosak és egyenlők 5-tel. Az összegek egyenlő értékei esetén nÉs l először a minimális értékű alszint kerül kitöltésre n, azaz 3. alszint d.

A Klechkovsky-szabálynak megfelelően az atompályák energiája növekszik a sorozatban:

1s < 2s < 2R < 3s < 3R < 4s < 3d < 4R < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d »

"4 f < 6p < 7s….

Attól függően, hogy az atom melyik alszintjét töltik ki utoljára, minden kémiai elem fel van osztva 4 elektronikus család : s-, p-, d-, f-elemek.

4 4d

3 4s

1 2s

Szintek Alszintek

Rizs. 4.8. Az atompályák energiája.

Azokat az elemeket nevezzük, amelyek atomjai utoljára töltik ki a külső szint s-alszintjét s-elemek . U s-a vegyértékelemek a külső energiaszint s-elektronjai.

U p-elemek A külső réteg p-alrétege töltődik utoljára. Valenciaelektronjaik a p- És s-a külső szint alszintjei. U d-az elemek utoljára kerülnek kitöltésre d-a prekülső szint alszintje és a vegyérték s-elektronjai a külső és d-külső előtti energiaszintek elektronjai.

U f-elemek utoljára kell kitölteni f-a harmadik külső energiaszint alszintje.

Meghatározzuk az elektronok elhelyezésének sorrendjét egy alszinten belül Hund szabálya:

egy alszinten belül az elektronok úgy helyezkednek el, hogy spinkvantumszámaik összegének maximális abszolút értéke legyen.

Más szóval, egy adott részszint pályáit először egy azonos spinkvantumszámú elektron tölti ki, majd egy másik, ellenkező értékű elektron.

Például, ha 3 elektront kell elosztani három kvantumcellában, akkor mindegyik külön cellában fog elhelyezkedni, pl. külön pályát foglalnak el:

∑Kisasszony= ½ – ½ + ½ = ½.

Az atom héjában lévő energiaszintek és alszintek közötti elektroneloszlás sorrendjét elektronikus konfigurációjának vagy elektronikus képletének nevezzük. Komponálás elektronikus konfiguráció szám energia szint (főkvantumszám) 1, 2, 3, 4... számokkal jelöljük, az alszintet (pályakvantumszám) – betűkkel s, p, d, f. Az alszinten lévő elektronok számát egy szám jelzi, amely az alszint szimbólumának tetejére van írva.

Egy atom elektronkonfigurációja ábrázolható ún elektrongrafikus képlet. Ez az elektronok kvantumcellákban való elhelyezkedésének diagramja, amely egy atomi pálya grafikus ábrázolása. Minden kvantumcella legfeljebb két elektront tartalmazhat eltérő spin-kvantumszámmal.

Elektronikus vagy elektronikus-grafikus képlet létrehozásához bármely elemhez tudnia kell:

1. Az elem sorozatszáma, i.e. magjának töltése és az atomban lévő elektronok megfelelő száma.

2. A periódusszám, amely az atom energiaszintjének számát határozza meg.

3. Kvantumszámok és a köztük lévő kapcsolat.

Például egy 1-es rendszámú hidrogénatomnak 1 elektronja van. A hidrogén az első periódus eleme, így az egyetlen elektron az első energiaszinten található elektront foglalja el s- a legalacsonyabb energiájú pálya. A hidrogénatom elektronikus képlete a következő lesz:

1 N 1 s 1 .

A hidrogén elektronikus grafikus képlete így fog kinézni:

A hélium atom elektronikus és elektrongrafikus képlete:

2 Nem 1 s 2

2 Nem 1 s

tükrözik az elektronikus héj teljességét, amely meghatározza annak stabilitását. A hélium egy nemesgáz, amelyet nagy kémiai stabilitás (tehetetlenség) jellemez.

A 3 Li lítium atomnak 3 elektronja van, a II. periódus eleme, ami azt jelenti, hogy az elektronok 2 energiaszinten helyezkednek el. Két elektron tölt meg s- az első energiaszint alszintje és a 3. elektron található s- a második energiaszint alszintje:

3 Li 1 s 2 2s 1

Valence I

A lítium atom 2-es elektronja van s-alszint, kevésbé szorosan kötődik az atommaghoz, mint az első energiaszintű elektronok, ezért a kémiai reakciókban a lítium atom könnyen feladhatja ezt az elektront, Li + ionná alakulva ( és ő -elektromosan töltött részecske ). Ebben az esetben a lítium-ion a nemesgáz-hélium stabil teljes héját kapja:

3 Li + 1 s 2 .

Meg kell említeni, hogy, a párosítatlan (egyetlen) elektronok száma határozza meg elem vegyértéke , azaz más elemekkel való kémiai kötések kialakítására való képessége.

Így egy lítiumatomnak egy párosítatlan elektronja van, amely meghatározza a vegyértékét eggyel egyenlő.

A berillium atom elektronikus képlete:

4 Legyen 1s 2 2s 2.

A berillium atom elektrongrafikus képlete:

2 Valence főleg

Az állapot 0

A berilliumnak 2. alszintű elektronjai vannak, amelyek könnyebben válnak le, mint mások. s 2, a Be +2 iont képezve:

Megjegyzendő, hogy a héliumatom és a lítium 3 Li + és berillium 4 Be +2 ionjai azonos elektronszerkezettel rendelkeznek, azaz. jellemzik izoelektronikus szerkezet.

Az 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 feladatok helyes megválaszolásáért 1 pont jár.

A 9–11., 17–19., 22–26. feladatok akkor tekinthetők helyesen teljesítettnek, ha a számsor helyesen van feltüntetve. A 9–11., 17–19., 22–26. feladatok teljes helyes válaszáért 2 pont jár; egy hiba esetén 1 pont; hibás válasz (egynél több hiba) vagy annak hiánya – 0 pont.

A feladat elmélete:

1) F 2) S 3) I 4) Na 5) Mg

Határozza meg, hogy a jelzett elemek alapállapotban mely atomjaiból hiányzik egy elektron a külső elektronréteg elkészülte előtt!

A nyolc elektronból álló héj egy inert gáz héjának felel meg. Minden anyagnak abban az időszakban, amelyben megtalálhatók, van egy inert gáz, a fluor neon, a kén argon, a jód xenon, a nátrium és a magnézium argon, de a felsorolt elemek közül csak a fluornak és jódnak hiányzik egy elektron. hogy elérjék a nyolc elektronból álló héjat, mivel ők a hetedik csoportba tartoznak.

A feladat elvégzéséhez használja a következő kémiai elemek sorozatot. A feladatban a válasz egy három számsor, amely alatt az ebben a sorban szereplő kémiai elemek vannak feltüntetve.

1) Legyen 2) H 3) N 4) K 5) C

Határozza meg, hogy a jelzett elemek alapállapotú atomjai közül mely atomok tartalmaznak ugyanannyi párosítatlan elektront!

4 Legyen berillium: 1s 2 2s 2

7 N Nitrogén: 1s 2 2s 2 2p 3

Párosítatlan elektronok száma - 1

6 C Szén: 1s 2 2s 2 2p 2

1s 2	2s 2	2p 3
↓	↓

Párosítatlan elektronok száma - 2

Ebből nyilvánvaló, hogy a hidrogén és a kálium esetében a párosítatlan elektronok száma azonos.

A feladat elvégzéséhez használja a következő kémiai elemek sorozatot. A feladatban a válasz egy három számsor, amely alatt az ebben a sorban szereplő kémiai elemek vannak feltüntetve.

1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn

Határozza meg, hogy a sorozatban szereplő elemek mely atomjai rendelkeznek vegyértékelektronokkal mind az s-, mind a d-alszinten!

A feladat megoldásához le kell írni az elemek felső elektronikus szintjét:

32 Ge germánium: 3d 10 4s 2 4p 2
26 Fe vas: 3d 6 4s 2
50 Sn Tin: 4d 10 5s 2 5p 2
82 Pb Ólom: 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
25 Mn Mangán: 3d 5 4s 2

A vasban és a mangánban a vegyértékelektronok az s- és d-alszinten helyezkednek el.

A feladat elvégzéséhez használja a következő kémiai elemek sorozatot. A feladatban a válasz egy három számsor, amely alatt az ebben a sorban szereplő kémiai elemek vannak feltüntetve.

1) Br 2) Si 3) Mg 4) C 5) Al

Határozza meg, hogy a sorozatban szereplő elemek gerjesztett állapotban mely atomjai rendelkeznek a külső energiaszint elektronképletével ns 1 np 3

Nem gerjesztett állapot esetén az elektronikus képlet a ns 1 np 3 képviselni fogja ns 2 np 2, pontosan ennek a konfigurációnak az elemeire van szükségünk. Írjuk fel az elemek felső elektronikus szintjét (vagy egyszerűen keressük meg a negyedik csoport elemeit):

35 Br bróm: 3d 10 4s 2 4p 5
14 Si szilícium: 3s 2 3p 2
12 Mg Magnézium: 3s 2
6 C szén: 1s 2 2s 2 2p 2
13 Al alumínium: 3s 2 3p 1

A szilícium és a szén esetében a felső energiaszint egybeesik a kívánt értékkel

A feladat elvégzéséhez használja a következő kémiai elemek sorozatot. A feladatban a válasz egy három számsor, amely alatt az ebben a sorban szereplő kémiai elemek vannak feltüntetve.

1) Si 2) F 3) Al 4) S 5) Li

hogyan lehet meghatározni a párosítatlan elektronok számát egy atomban, és megkapta a legjobb választ

Rafael ahmetov[guru] válasza
Klecskovszkij szabálya segítségével írja fel az elektronikus képletet. Ez könnyen meghatározható az elektronikus képlet segítségével. Például a szén elektronképlete 1s2 2s2 2p2, azt látjuk, hogy az s-pályákon 2 elektron van, azaz párosak. 2 elektron van a p-pályán, de három 2-p-pályás. Ez azt jelenti, hogy Hund szabálya szerint 2 elektron 2 különböző p-pályát foglal el, a szénnek pedig 2 párosítatlan elektronja van. Hasonlóan érvelve azt látjuk, hogy a nitrogénatomnak 1s2 2s2 2p3 - 3 párosítatlan elektronja van. Az oxigénnek 1s2 2s2 2p4 van - 4 elektron van a p-pályákon. 3 elektron egyenként helyezkedik el a különböző p-pályákon, a negyediknek nincs külön hely. Ezért a három közül az egyikkel párosodik, míg kettő párosítás nélkül marad. Hasonlóképpen, az 1s2 2s2 2p5 fluornak egy párosítatlan elektronja van, és az 1s2 2s2 2p6 neonnak nincs párosítatlan elektronja.
Pontosan ugyanígy figyelembe kell vennünk a d- és az f-pályát is (ha részt vesznek az elektronikus képletben, és ne felejtsük el, hogy öt d-pálya és hét f-pálya van.

Válasz tőle Vadim Belenetsky[guru]
Nem kell leírni egyetlen elemet sem, és akkor kiderül, hogy vannak-e párosítatlan elektronok vagy sem.Például az alumínium töltése +13. a szintek szerinti eloszlás pedig 2.8.3.Az már világos, hogy az utolsó rétegben lévő p-elektron párosítatlan.És minden elemet ugyanúgy ellenőrizni.

Válasz tőle Eenat Lezgintsev[újonc]
Vadim, tudna adni nekünk további részleteket?

Válasz tőle Egor Ershov[újonc]
A párosítatlan elektronok száma megegyezik annak a csoportnak a számával, amelyben az elem található

Válasz tőle 3 válasz[guru]

Helló! Íme néhány téma a válaszokkal a kérdésére: hogyan lehet meghatározni a párosítatlan elektronok számát egy atomban

Adja meg a kitöltési sorrendben utolsó elektron kvantumszámait (n, l, m(l), m(s)), és határozza meg a számot
mit kell gondolni? az utolsó az 5p elektron lesz.
n = 5 (főszám = szintszám)

ELLENŐRZŐ PAPÍR No. 1 Option-1

1. Feladat.

1. Az ionnak nyolc elektronból álló külső héja van: 1) P 3+ 2) S 2- 3) C 4+ 4) Fe 2+
2. Az elektronok száma a vas-ionban Fe 2+ egyenlő: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. Alapállapotban egy atomnak három párosítatlan elektronja van
1) szilícium 2) foszfor 3) kén 4) klór
4. Elektronikus konfiguráció Van 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ionnak felel meg: 1) Cl-2) N3-3) Br-4) O 2-
5. A Ca ugyanolyan elektronikus konfigurációval rendelkezik, mint a külső szint 2+ És
1) K + 2) Ar 3) Ba 4) F -
6. Elem, amelyhez a legmagasabb R összetételű oxid tartozik 2 O 7 külső szintű elektronikus konfigurációval rendelkezik: 1) ns 2 np 3 2) ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

7. Egy atomnak a legnagyobb sugara: 1) ón 2) szilícium 3) ólom 4) szén
8. Egy atomnak a legkisebb sugara: 1) bróm 2) arzén 3) bárium 4) ón
9. A kénatomban a külső energiaszintben lévő elektronok száma és az atommag töltése egyenlő, ill. 1) 4 és + 16 2) 6 és + 32 3) 6 és + 16 4) 4 és + 32
10. A részecskék azonos elektronszerkezettel rendelkeznek
1) Na 0 és Na + 2) Na 0 és K 0 3) Na + és F - 4) Cr 2+ és Cr 3+
2. feladat.

1. Az ammóniában és a bárium-kloridban a kémiai kötés rendre

1) ionos és kovalens poláris

2) kovalens poláris és ionos

3) kovalens nempoláris és fémes

4) kovalens nempoláris és ionos

2. A csak ionos kötéseket tartalmazó anyagokat a következő sorozatok sorolják fel:

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na20, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H2S, Br2, K2S

3. Melyik sorozatban van minden anyag poláris kovalens kötéssel?

1) HCl, NaCl, Cl 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H20, NH3, CH4

4. A kovalens nempoláris kötés jellemző

1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

5. Poláris kovalens kötéssel rendelkező anyag az

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

6. Egy kovalens nempoláris kötéssel rendelkező anyag képlete

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) én 2

7. A nem poláris kovalens kötésekkel rendelkező anyagok azok

1) víz és gyémánt

2) hidrogén és klór

3) réz és nitrogén

4) bróm és metán

8. Azonos relatív elektronegativitású atomok között kémiai kötés jön létre

1) ionos

2) kovalens poláris

3) kovalens nempoláris

4) hidrogén

9. Kémiai elem, amelynek atomjában az elektronok a következőképpen oszlanak meg a rétegek között: 2, 8, 8, 2 kémiai kötést képez a hidrogénnel

1) kovalens poláris

2) kovalens nempoláris

3) ionos

4) fém

10. Három közös elektronpár alkot kovalens kötést egy molekulában

2) hidrogén-szulfid

3) metán

4) klór

11.A vegyületnek molekuláris kristályrácsa van: 1) hidrogén-szulfid; 2) nátrium-klorid; 3) kvarc; 4) réz.

12. Az anyagra nem jellemző a hidrogénkötés

1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH

Anyagokban: metán, fluor. Határozza meg a kötés típusát és a kristályrács típusát!

3. feladat.

1. Válassza ki azokat az anyagokat, amelyeknek atomi kristályrácsa van.

1.Grafit 3.Gyémánt

2.Réz-szulfát 4.Szilícium-oxid

2. Válassza ki az ionos kristályrácsot tartalmazó anyagokat:

1. szilícium-oxid 2. nátrium-klorid 3. kálium-hidroxid 4. alumínium-szulfát

3. Az atomi kristályrács a következőkre jellemző:

1. alumínium és grafit 2. kén és jód

3. szilícium-oxid és nátrium-klorid 4. gyémánt és bór

4. Az izotópok a következők:

1. etán és etén 2. O 16 és O 17

3. nátrium és kálium 4. grafit és nitrogén

5. Általában fémkristályrácsos anyagok:

2. olvadó és illékony
3. Szilárd és elektromosan vezető
4. Hővezető és műanyag

6.Telepítés

AZ ANYAG MEGNEVEZÉSE:	A VEGYI KÖTÉS TÍPUSA:
nitrogén-oxid (II);	kovalens nempoláris;
B) nátrium-szulfid;	kovalens poláris;
	3) fém;
D) gyémánt
	5) hidrogén

ELLENŐRZŐ PAPÍR No. 1 Option-2

1. Feladat.

1. Az ionnak kételektronos külső héja van: 1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+
2. Elektronikus konfiguráció Van 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ionnak felel meg
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2
3. Elem külső szintű elektronikus konfigurációval... 3s 2 3p 3 a kompozíció hidrogénvegyületét képezi: 1) EN 4 2) EN 3) EN 3 4) EN 2
2 2s 2 2p 6 ionnak felel meg
1) A 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
5. Fématom, melynek legmagasabb oxidja Me 2 RÓL RŐL 3 , rendelkezik a külső energiaszint elektronikus képletével: 1) ns 2 pr 1 2) ns 2 pr 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np
6. Magasabb R oxidösszetétel 2 O 7 kémiai elemet képez, amelynek atomjában az energiaszintek elektronokkal való kitöltése egy számsornak felel meg:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
7. A kémiai elemek sorozatában Na --> Mg --> Al --> Si
1) növekszik a vegyértékelektronok száma az atomokban
2) az atomokban az elektronrétegek száma csökken
3) csökken a protonok száma az atommagokban
4) atomi sugarak növekedése
8.Elektronikus konfiguráció 1s 2 2s 2 2p 6 3.s 2 Zr 6 3d 1 ionja van
1) Ca 2+ 2) A 3+ 3) K + 4) Sc 2+
9. A mangán vegyértékelektronjainak száma egyenlő: 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

10. Milyen elektronikus konfigurációjú a legaktívabb fém atomja?

2. feladat.

1) dimetil-éter

2) metanol

3) etilén

4) etil-acetát

2. 1) HI 2) HC1 3) HF 4) NVg

3. A kovalens poláris kötés mind a két anyagra jellemző, amelyek képlete

1) KI és H 2 O

2) CO 2 és K 2 O

3) H 2 S és Na 2 S

4) CS 2 és PC1 5

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl

2) CO, CuO, CH3Cl

3) BaS, C6H6, H2

4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CC1 4

5. A sorozatban szereplő anyagok mindegyike kovalens kötéssel rendelkezik:

1) CaO, C3H6, S8

2) Fe.NaNO 3, CO

3) N 2, CuCO 3, K 2 S

4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

6. A sorozatban szereplő anyagok mindegyike kovalens kötéssel rendelkezik:

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O

2) CO, CH3C1, PBr3

3) P 2 Oz, NaHS04, Cu

4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CC1 4

7. A molekulaszerkezetű anyagokat jellemezzük

1) magas olvadáspont 2) alacsony olvadáspont 3) keménység

4) elektromos vezetőképesség.

8. Melyik sorozatba tartoznak a csak kovalens polárral rendelkező anyagok képletei
kapcsolat? 1) C1 2, NO 2, HC1 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

9. Egy ionos kötéssel rendelkező anyag: 1) Ca 2) MgS 3) H 2 S 4) NH 3

10. A két anyag mindegyikének van atomi kristályrácsa:

2) gyémánt és szilícium

3) klór és jód

11. A kovalens poláris és kovalens nempoláris kötéssel rendelkező vegyületek:

1) víz és hidrogén-szulfid

2) kálium-bromid és nitrogén

3) ammónia és hidrogén

4) oxigén és metán

12. Olyan kémiai elem, amelynek atomjában az elektronok a következőképpen oszlanak meg a rétegek között: 2, 8, 1 kémiai kötést képez a hidrogénnel

13. Készítsen kapcsolási rajzokat! anyagokban: nátrium-nitrid, oxigén. Határozza meg a kötés típusát és a kristályrács típusát!

3. feladat.

2 .Különböző kristályrácsok csomópontjainál lehetnek

1. atomok 2. elektronok 3. protonok 4. ionok 5. molekulák

3. Az allotrópiát:

1. több stabil izotóp létezése ugyanazon elem atomjaira

2. egy elem atomjainak azon képessége, hogy több összetett anyagot képezzenek egy másik elem atomjaival

3. több összetett anyag létezése, amelyek molekulái azonos összetételűek, de eltérő kémiai szerkezetűek

4. több egyszerű anyag létezése, amelyeket ugyanazon elem atomjai alkotnak

1. molekuláris 2. atomi

3. ionos 4. fém

1. tűzálló és vízben jól oldódik

6.Telepítésmegfeleltetés egy anyag neve és a benne lévő kémiai kötés típusa között.

AZ ANYAG MEGNEVEZÉSE:	A VEGYI KÖTÉS TÍPUSA:
A) ammónium-szulfát;	kovalens nempoláris;
B) alumínium;	kovalens poláris;
B) ammónia;	3) fém;
D) grafit.
	5) hidrogén

7. Igazak-e a szilárd halmazállapotú anyagok szerkezetére és tulajdonságaira vonatkozó alábbi ítéletek?

A. Mind az ammónium-kloridnak, mind a szén(II)-monoxidnak van ionos kristályrácsa.

B. A molekuláris kristályrácsos anyagokat nagy keménység jellemzi.

Csak A helyes; 3) mindkét ítélet helyes;

Csak B igaz; 4) mindkét ítélet helytelen.

ELLENŐRZŐ PAPÍR No. 1 Option-3

1. Feladat.

1. Az arzénatomok külső energiarétegében az energiarétegek száma és az elektronok száma egyenlő: 1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5
2. Milyen elektronikus konfigurációjú a legaktívabb fém atomja?
1
3. Meghatározzuk az atomban lévő elektronok számát
1) a protonok száma 2) a neutronok száma 3) az energiaszintek száma 4) a relatív atomtömeg értéke
4. Atommag 81 A Br tartalma: 1) 81p és 35n 2) 35p és 46n 3) 46p és 81n 4) 46p és 35n
5. Egy 16 protont és 18 elektront tartalmazó ionnak van töltése
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
6. Magasabb EO összetételű oxidot képező elem atomjának külső energiaszintje h , megvan a képlete 1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np 4
7. A kénatom külső elektronrétegének konfigurációja gerjesztetlen állapotban
1) 4 s 2 2) 3 s 2 3 × 6 3) 3 s 2 3 × 4 4) 4 s 2 4 × 4
8. Elektronikus konfiguráció Van 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 az atomnak alapállapota van
1) lítium 2) nátrium 3) kálium 4) kalcium
9. Az izotóp atommagjában található protonok és neutronok száma 40 K egyenlő: 1) 19 és 40 2) 21 és 19 3) 20 és 40 4) 19 és 21
10. Egy kémiai elem, amelynek egyik izotópja 44 tömegszámú és 24 neutront tartalmaz az atommagban: 1) króm 2) kalcium 3) ruténium 4) szkandium

2. feladat.

1. Az ammóniában és a bárium-kloridban a kémiai kötés rendre

2. A kötés polaritása a molekulában a legkifejezettebb: 1) HI 2) HC1 3) HF 4) NVg

3. A csak ionos kötésekkel rendelkező anyagok a következő sorozatban vannak felsorolva:

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na20, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H2S, Br2, K2S

4. A sorozatban szereplő anyagok mindegyike kovalens kötésekkel rendelkezik:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl

2) CO, CuO, CH3Cl

3) BaS, C6H6, H2

4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CC1 4

5. Melyik sorozatban van minden anyag poláris kovalens kötéssel?

1) HCl, NaCl, Cl 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H20, NH3, CH4

6. A kovalens nempoláris kötés jellemzői: 1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. Egy poláris kovalens kötéssel rendelkező anyag: 1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Egy kovalens nempoláris kötéssel rendelkező anyag képlete: 1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) én 2

9. A molekulák között hidrogénkötések jönnek létre

1) dimetil-éter

2) metanol

3) etilén

4) etil-acetát

10. Mindkét anyagnak van egy molekuláris kristályrácsa:

1) szilícium-oxid (IV) és szén-monoxid (IV)

2) etanol és metán

3) klór és jód

4) kálium-klorid és vas(III)-fluorid

11. A kovalens nempoláris és kovalens poláris kötéssel rendelkező vegyületek:

1) víz és hidrogén-szulfid

2) kálium-bromid és nitrogén

3) ammónia és hidrogén

4) oxigén és metán

12. Olyan kémiai elem, amelynek atomjában az elektronok a következőképpen oszlanak meg a rétegek között:

A 2, 8,8,1 kémiai kötést képez hidrogénnel

1) kovalens poláris 2) kovalens nempoláris 3) ionos 4) fém

13. Készítsen kapcsolási rajzokat! anyagokban: nátrium-oxid, oxigén. Határozza meg a kötés típusát és a kristályrács típusát!

3. feladat.

1.Kén(IV)-oxid és kén(VI)-oxid kristályrácsa szilárd állapotban:

ión; 3) molekuláris;

fém; 4) atomi.

2. Szilárd állapotban molekuláris kristályrácsot tartalmazó anyag képlete:

1) Li; 2) NaCl; 3) Si; 4) CH3OH.

3. Mindkét anyagnak van egy ionos kristályrácsa, amelynek képlete:

H 2 S és HC1; 3) CO 2 és O 2;

KBr és NH4NO3; 4) N 2 és NH 3.

4. A fém kristályrács a következőket tartalmazza:

grafit; 3) alumínium;

szilícium; 4) jód.

5.Telepítésmegfeleltetés egy anyag neve és a benne lévő kémiai kötés típusa között.

AZ ANYAG MEGNEVEZÉSE:	A VEGYI KÖTÉS TÍPUSA:
A) kálium-tetrohidroxi-alluminát;	kovalens nempoláris;
B) alumínium;	kovalens poláris;
	3) fém;
D) grafit.
	5) hidrogén

6. Helyesek-e a szilárd halmazállapotú anyagok szerkezetére és tulajdonságaira vonatkozó alábbi ítéletek?

A. Mind a bróm, mind a magnézium nem molekuláris szerkezetű anyagok.

B. Az atomi kristályrácsos anyagokat nagy keménység jellemzi.

Csak A helyes; 3) mindkét ítélet helyes;

csak igaz B; 4) mindkét az ítéletek helytelenek.

7. Nem molekuláris szerkezetű anyag:

hidrogén-szulfid; 3) kén-oxid (IV);

kálium-bromid; 4) rombikus kén.

ELLENŐRZŐ PAPÍR No. 1 Option-4

1. Feladat.

1. Ionos kötéssel létrehozott anyag:

1) ammónia; 3) nitrogén;

2) lítium-nitrid; 4) nitrogén-monoxid (IV).

2. Kovalens nempoláris kötés által képzett anyag képlete:

1) Br 2; 2) KS1; 3) SO 3; 4) Sa.

3. Poláris kovalens kötés által létrehozott anyag képlete:

1) NaI; 2) SO 2; 3) Al; 4) R 4.

4. Fémkötéssel létrehozott anyag képlete:

1) O 3; 2) S 8; 3) C; 4) Sa.

5. Olyan anyag, amelynek molekulái közöttnem alakult ki hidrogén kötés:

etanol;

ecetsav;

A kovalens nempoláris és kovalens poláris kötéssel rendelkező vegyületek a következők:

1) metán és klór-metán; 3) metán és grafit;

2) nitrogén és ammónia; 4) gyémánt és grafit.

Az ionos és kovalens poláris kötésekkel rendelkező vegyületek a következők:

kalcium-fluorid és bárium-oxid;
kálium-bromid és hidrogén-szulfid;
nátrium-jodid és jód;
szén(II)-monoxid és nátrium-szulfid.

Mindegyik anyagot kovalens poláris kötés képezi, amelynek képlete:

H2, O2, S8; 3) NaCl, CaS, K2O;
CO 2, SiCl 4, HBr; 4) HCl, NaCl, PH 3.

A két anyag mindegyikét ionos kötés képezi:

hidrogén-bromid és szén-monoxid (IV);
bárium és kobalt;
magnézium-nitrid és bárium-szulfid;
nátrium-klorid és foszfin.

A hidrogénkötés mind a két anyagra jellemző, amelyek képlete a következő:

CO 2 és H 2S; 3) H20 és C6H6;
C2H6 és HCHO; 4) HF és CH3OH.

Kémiai kötés a brómvegyületben egy olyan elemmel, amelynek külső elektronrétegének elektronképlete 4 s 2 4 p 5 :

kovalens nempoláris;
kovalens poláris;
fém.

Kémiai kötés egy szénvegyületben olyan elemmel, amelynek külső elektronrétegének elektronképlete 3 s 2 3 p 5 :

fém;
kovalens nempoláris;
kovalens poláris.

13. Az ionos kötés legkifejezettebb jellemzője:

kalcium-kloridban;

kalcium-fluoridban;

kalcium-bromidban;

kalcium-jodidban.

3. feladat.

1. Az ammóniában és a bárium-kloridban a kémiai kötés rendre

1) ionos és kovalens poláris

2) kovalens poláris és ionos

3) kovalens nempoláris és fémes

4) kovalens nempoláris és ionos

2. A kötés polaritása a molekulában a legkifejezettebb: 1) HI 2) HC1 3) HF 4) NVg

3. A csak ionos kötésekkel rendelkező anyagok a következő sorozatban vannak felsorolva:

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na20, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H2S, Br2, K2S

4. Ha egy anyag vízben jól oldódik, olvadáspontja magas, és elektromosan vezetőképes, akkor a kristályrács:

1. molekuláris 2. atomi

3. ionos 4. fém

5. Azok az anyagok, amelyeknek általában molekuláris kristályrácsa van:

1. tűzálló és vízben jól oldódik
2. olvadó és illékony 3. Kemény és elektromosan vezető

6.Telepítésmegfeleltetés egy anyag neve és a benne lévő kémiai kötés típusa között.

AZ ANYAG MEGNEVEZÉSE:	A VEGYI KÖTÉS TÍPUSA:
A) ammónium-szulfát;	kovalens nempoláris;
B) alumínium;	kovalens poláris;
B) ammónia;	3) fém;
D) grafit.
	5) hidrogén